下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為

0

.

108

×

0

.

108

0

.

78

4

2

0

.

108

×

0

.

108

0

.

78

4

2

。
②上述反應中，正反應速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數，則k_逆為

k

正

K

k

正

K

（以K和k_正表示）。若k_正=0.002 7min^-1，在t=40min時，v_正=

1.95×10^-3

1.95×10^-3

min^-1。
③由上述實驗數據計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關系可用圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為

AE

AE

（填字母）