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鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。
（1）水楊醛亞胺的鈷配合物可吸收O2形成氧載體，用于燃料油的氧化脫硫。
制備過(guò)程：
向燒瓶中加入水楊醛亞胺（A）、無(wú)水乙醇，水浴加熱條件下迅速加入醋酸鈷溶液。生成的沉淀冷卻至室溫后，抽濾，重結(jié)晶，干燥，得到水楊醛亞胺的鈷配合物（B）。
菁優(yōu)網(wǎng)?
①配合物B中的配位原子是
N、O
N、O
。
②可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖-1所示，應(yīng)選
Ⅰ
Ⅰ
（填序號(hào)）裝置，理由有
裝置Ⅰ與外界氣壓相同且有冷凝回流作用，裝置Ⅱ密閉體系不利于實(shí)驗(yàn)安全
裝置Ⅰ與外界氣壓相同且有冷凝回流作用，裝置Ⅱ密閉體系不利于實(shí)驗(yàn)安全
。
③為避免反應(yīng)過(guò)程中生成的鈷配合物（B）吸收O2，可采用的方法為
向裝置中通入一定量N2（排出裝置中的空氣）、干燥過(guò)程中保持真空等
向裝置中通入一定量N2（排出裝置中的空氣）、干燥過(guò)程中保持真空等
。
菁優(yōu)網(wǎng)?
（2）鈷有多種氧化物，其中Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH（難溶于水），其電極反應(yīng)式為
C
o
3
O
4
+
O
H
-
+
H
2
O
-
e
-
=
3
C
o
OOH
C
o
3
O
4
+
O
H
-
+
H
2
O
-
e
-
=
3
C
o
OOH
。
（3）①以CoCl2溶液為原料，加入NH4HCO3和氨水，控制溫度為50～60℃制備CoCO3，其反應(yīng)的離子方程式為
C
o
2
+
+
HC
O
-
3
+
N
H
3
?
H
2
O
=
C
o
C
O
3
↓
+
N
H
+
4
+
H
2
O
C
o
2
+
+
HC
O
-
3
+
N
H
3
?
H
2
O
=
C
o
C
O
3
↓
+
N
H
+
4
+
H
2
O
。
②以尿素為原料也可獲得CoCO3并制備Co3O4。
已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生
C
O
2
-
3
；在pH為1～3時(shí)水解速率對(duì)生成CoCO3沉淀較為適宜；CoCO3在空氣中加熱，反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如圖-2所示。設(shè)計(jì)以CoCl2溶液制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案：
取一定體積的CoCl2溶液，
邊攪拌邊加入一定質(zhì)量的尿素，用鹽酸調(diào)節(jié)pH至1～3左右，水浴加熱控制溫度在70℃以上，靜置反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻過(guò)濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次，在空氣中加熱控制溫度在400℃左右，至固體質(zhì)量不再變化（最后一步，溫度只要控制在200℃以上，550℃以下均可）
邊攪拌邊加入一定質(zhì)量的尿素，用鹽酸調(diào)節(jié)pH至1～3左右，水浴加熱控制溫度在70℃以上，靜置反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻過(guò)濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次，在空氣中加熱控制溫度在400℃左右，至固體質(zhì)量不再變化（最后一步，溫度只要控制在200℃以上，550℃以下均可）
。（須使用的原料及試劑：尿素、鹽酸、蒸餾水）
【答案】N、O；Ⅰ；裝置Ⅰ與外界氣壓相同且有冷凝回流作用，裝置Ⅱ密閉體系不利于實(shí)驗(yàn)安全；向裝置中通入一定量N2（排出裝置中的空氣）、干燥過(guò)程中保持真空等；
C
o
3
O
4
+
O
H
-
+
H
2
O
-
e
-
=
3
C
o
OOH
；
C
o
2
+
+
HC
O
-
3
+
N
H
3
?
H
2
O
=
C
o
C
O
3
↓
+
N
H
+
4
+
H
2
O
；邊攪拌邊加入一定質(zhì)量的尿素，用鹽酸調(diào)節(jié)pH至1～3左右，水浴加熱控制溫度在70℃以上，靜置反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻過(guò)濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次，在空氣中加熱控制溫度在400℃左右，至固體質(zhì)量不再變化（最后一步，溫度只要控制在200℃以上，550℃以下均可）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/21 7:0:8組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦[主要成分為ZnCO3，還含有Cd（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）等雜質(zhì)。制備工藝如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+
    開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1
    沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1
    已知：菁優(yōu)網(wǎng)
    ①相關(guān)金屬離子[c（Mn+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如上表
    ②“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+。
    ③弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2。
    回答下列問(wèn)題：
    （1）“溶浸”過(guò)程中，提高浸出率的措施有
     
    。（寫一條即可）
    （2）“調(diào)pH”是將“溶浸”后的溶液調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5），若pH過(guò)低，對(duì)除雜的影響是
     
    。
    （3）加KMnO4“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是
    2
    M
    n
    O
    -
    4
    +3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+和
     

    （4）“還原除雜”中鎘置換率與
    n
    （
    Z
    n
    的實(shí)際用量
    ）
    n
    （
    Z
    n
    的理論用量
    ）
    的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。若需置換出112.0kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%，實(shí)際加入的Zn應(yīng)為
     
    kg。
    （5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O]沉淀，寫出加入Na2CO3溶液沉鋅的化學(xué)方程式
     
    。形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/21 2:0:8組卷：18引用：1難度：0.5
  • 2．鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶（Sr3N2），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅰ．氮化鍶的制取
    （1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是
     
    。
    （2）裝置C中盛裝的試劑是
     
    （填標(biāo)號(hào)，下同），裝置D中盛裝的試劑是
     
    。
    a.連苯三酚堿性溶液
    b.醋酸二氨合亞銅溶液
    （3）裝置G的作用是
     
    。
    Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
    稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）產(chǎn)品純度為
     
    %（保留整數(shù)）。
    發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：6引用：3難度：0.5
  • 3．氮化鍶（Sr3N2）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料，遇水劇烈發(fā)生水解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Sr和N2在加熱條件下反應(yīng)制得，某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置略去）：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：鍶與鎂、鈣同主族，鍶能與水、CO2．O2、NH3等快速發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
    （1）實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先
     
    ，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)即可把玻璃管插入橡皮管中。
    （2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)?
     
    →hi→
     
    （填小寫字母；裝置可重復(fù)使用），連接順序中裝置E的作用是
     
    、
     
    。
    （4）工業(yè)生產(chǎn)中欲使Sr反應(yīng)完全，當(dāng)吸收氮的作用減緩時(shí)將溫度提高到700～750℃，分析可能的原因是
     
    （寫出一條即可）
    （5）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng)，同主族的Be與Mg不具備該性能。鈣和鍶可以均勻地覆蓋在C60表面上形成M32C60。Ca32C60上可吸附至少92個(gè)氫分子（如圖）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    有關(guān)說(shuō)法正確的是
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    A．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí)，儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60比Sr32C60高
    B．C60中碳原子雜化方式為sp3
    C．Ca32C60儲(chǔ)氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)
    D．它們之間的相互作用機(jī)制可能與金屬原子未占據(jù)的d軌道有關(guān)
    發(fā)布：2024/9/21 3:0:11組卷：3引用：1難度：0.5
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