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人教版（2019）：選擇性必修2

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年級(jí): 必修第一冊(cè) 必修第二冊(cè) 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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2025年菁優(yōu)高考化學(xué)解密匯編

高考解密查漏補(bǔ)缺考前必刷提升能力

瀏覽次數(shù)：201 更新：2024年11月08日

原創(chuàng) 菁優(yōu)網(wǎng)

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2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題分類匯編

一輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)突破夯實(shí)基礎(chǔ) 穩(wěn)步提升

瀏覽次數(shù)：3912 更新：2024年10月29日

541．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　?。?/h2>

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：6難度：0.7

解析

542．八種短周期元素（用字母表示）的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）z元素在周期表中的位置為第

周期

族。
（2）f元素形成的氧化物屬于兩性氧化物，其化學(xué)式為

。
（3）寫(xiě)出由x與d兩種元素組成的四原子化合物的電子式

。
（4）y單質(zhì)與g元素最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（5）下列事實(shí)能說(shuō)明h元素的非金屬性比g元素的非金屬性強(qiáng)的是

。
A．h單質(zhì)與g的簡(jiǎn)單氫化物的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應(yīng)中，1mol g單質(zhì)比1mol h單質(zhì)得電子多
C．h元素氣態(tài)氫化物比g元素氣態(tài)氫化物更難分解
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性h元素強(qiáng)于g元素
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
解析
543．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是（　?。?/h2>
A．H₂O₂：H-O=O-H B．CH₃COOOH：
C．CH₄S： D．SiHCl₃：
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：4難度：0.7
解析
544．（1）（CN）₂分子中各原子電子層均達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，則碳原子雜化軌道類型為

，分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

，分子空間結(jié)構(gòu)為

。
（2）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成。已知其陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為

形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為

。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：2難度：0.7
解析
545．下列化學(xué)用語(yǔ)一定代表O^2-的是（　　）
A．
16
8
X^2- B． C． D．
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：8難度：0.7
解析

546．X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．X、Y、Z分別和M形成的化合物熔點(diǎn)依次增大

B．第一電離能：M＞Y＞Z

C．X元素在周期表中位于p區(qū)

D．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中M原子的雜化方式為sp²

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：4難度：0.5

解析

547．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是

。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?

。
（3）CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是

，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是

。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有

（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以

鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，

顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：5難度：0.5
解析
548．（1）已知酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，用一個(gè)離子方程式表示ClO^-和CO₃^2-結(jié)合H⁺的相對(duì)強(qiáng)弱

。
（2）NaNH₂是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出NaNH₂的電子式

。
（3）在常壓下，金剛石的硬度比足球烯（C₆₀）高。主要原因是

。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：3難度：0.6
解析
549．下列各組元素的性質(zhì)正確的是（　?。?/h2>
A．第一電離能：N＞O＞C B．非金屬性：F＞N＞O
C．最高正價(jià)：F＞S＞Si D．原子半徑：P＞N＞C
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：5難度：0.7
解析

550．我國(guó)科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．該催化劑可以改變反應(yīng)的△H

B．CH₄→CH₃COOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C．①→②的過(guò)程放出能量并形成了C-C鍵

D．生成CH₃COOH的總反應(yīng)的原子利用率為100%

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：3難度：0.7

解析

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A．H₂O₂：H-O=O-H	B．CH₃COOOH：
C．CH₄S：	D．SiHCl₃：

A．第一電離能：N＞O＞C	B．非金屬性：F＞N＞O
C．最高正價(jià)：F＞S＞Si	D．原子半徑：P＞N＞C

541．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（ ?。?/h2>

543．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是（ ?。?/h2>

545．下列化學(xué)用語(yǔ)一定代表O2-的是（ ）

546．X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

549．下列各組元素的性質(zhì)正確的是（ ?。?/h2>

550．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

541．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　?。?/h2>

543．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是（　?。?/h2>

545．下列化學(xué)用語(yǔ)一定代表O^2-的是（　　）

546．X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

549．下列各組元素的性質(zhì)正確的是（　?。?/h2>

550．我國(guó)科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）