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人教版(2019)選擇性必修2《第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2021年單元測(cè)試卷(12)
>
試題詳情
(1)(CN)
2
分子中各原子電子層均達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則碳原子雜化軌道類(lèi)型為
sp雜化
sp雜化
,分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
3:4
3:4
,分子空間結(jié)構(gòu)為
直線形
直線形
。
(2)氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體,它由兩種離子構(gòu)成。已知其陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,則其陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為
直線
直線
形,陽(yáng)離子中氮的雜化方式為
sp雜化
sp雜化
。
【考點(diǎn)】
原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
.
【答案】
sp雜化;3:4;直線形;直線;sp雜化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:47
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
氯元素有多種化合價(jià),可形成Cl
2
O、Cl
-
、ClO
-
、ClO
2
-
、ClO
3
-
、ClO
4
-
等微粒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.鍵角:ClO
2
-
>ClO
3
-
>ClO
4
-
B.Cl
2
O的空間構(gòu)型為V形
C.ClO
2
-
、ClO
3
-
、ClO
4
-
中Cl的雜化方式相同
D.基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種
發(fā)布:2024/11/12 15:30:1
組卷:113
引用:2
難度:0.6
解析
2.
原子序數(shù)小于 36 的 Y、Z 和銅三種元素,Y 基態(tài)原子中的電子占有 5 個(gè)軌道,有 2 個(gè)未成對(duì)電子,Z 的原子序數(shù)為 24.
(1)Z 原子基態(tài)電子排布式為
.
(2)H
2
Y
2
中 Y 原子軌道的雜化類(lèi)型為
.
(3)+3 價(jià) Z 的配合物 K[Z(C
2
O
4
)
2
(H
2
O)
2
]中的配位體是
;與C
2
O
4
2-
互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為
.
(4)Cu
2
O 的晶胞如圖 1 所示,Cu 原子配位數(shù)為
.
(5)科學(xué)家通過(guò) X 射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖 2 所示,則膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為
.
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:47
引用:1
難度:0.3
解析
3.
《夢(mèng)溪筆談》中記敘了膽礬(其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示):“信州鉛山縣有苦泉,煮之則得膽礬”。下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是( )
A.膽礬化學(xué)式為CuSO
4
?5H
2
O,屬于離子晶體
B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.所有氧原子都采取sp
3
雜化
D.Cu
2+
和H
2
O、Cu
2+
和SO
4
2-
、SO
4
2-
和H
2
O、H
2
O和H
2
O之間均存在氫鍵
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:98
引用:1
難度:0.7
解析
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