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人教版（2019）：選擇性必修2

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年級(jí): 必修第一冊(cè) 必修第二冊(cè) 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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2024年高中化學(xué)解題模型與方法（2024年9月）

解題模型夯實(shí)基礎(chǔ) 活學(xué)活用

瀏覽次數(shù)：29 更新：2024年09月19日

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2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題分類匯編

一輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)突破夯實(shí)基礎(chǔ) 穩(wěn)步提升

瀏覽次數(shù)：638 更新：2024年09月14日

1．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述，不正確的是（　　）
A．Li₂SO₄易溶于水
B．LiOH是受熱不易分解的強(qiáng)堿
C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
D．Li₂CO₃受熱分解，生成Li₂O和CO₂
發(fā)布：2024/9/11 0:0:9組卷：26引用：3難度：0.7
解析
2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　?。?/div>
A．氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵
B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．I₂的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵
D．非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：40引用：8難度：0.9
解析
3．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。

X Y Z

R

W

J

下列說法正確的是（　?。?/div>
A．基態(tài)R原子的軌道表示式為
B．Y^2-與Na⁺的半徑大小關(guān)系為Y^2-＞Na⁺
C．Y元素的第一電離能大于X元素的第一電離能
D．電負(fù)性最大的元素為J
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：26引用：6難度：0.5
解析

4．下列說法正確的是（　?。?/div>

A．非極性分子中的原子一定無孤電子對(duì)

B．平面三角型分子一定是非極性分子

C．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是sp³雜化，鍵角均為109°28′

D．AB_n型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則AB_n不一定是非極性分子

發(fā)布：2024/7/21 8:0:9組卷：139引用：6難度：0.5

解析

5．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（　?。?/div>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/7/21 8:0:9組卷：157引用：21難度：0.8
解析
6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　?。?/div>
A．氫鍵   范德華力   非極性鍵
B．氫鍵  氫鍵   極性鍵
C．氫鍵   極性鍵   范德華力
D．范德華力  氫鍵  非極性鍵
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：71引用：8難度：0.9
解析
7．下列敘述不正確的是（　　）
①³He和⁴He是同位素
②金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be
③四氯化碳的電子式：
④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
⑤通?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物
⑥NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為
A．①④⑥ B．④⑤⑥
C．③④⑥⑦ D．全部都不正確
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：80引用：4難度：0.7
解析

8．氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式為NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O。下列說法正確的是（　?。?/div>

A．元素的電負(fù)性：N＞O＞H

B．氮?dú)獾碾娮邮剑?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202110/41/c499d2c6.png" style="vertical-align:middle" />

C．鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①＞②
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D．基態(tài)氮原子和基態(tài)氧原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的種類數(shù)相同

發(fā)布：2024/7/19 8:0:9組卷：1引用：3難度：0.7

解析

9．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
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A．Q位于第三周期ⅠA族

B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C．簡(jiǎn)單離子半徑：M^-＞Q⁺＞R²⁺

D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：217引用：25難度：0.7

解析

10．NH₃、H₂S為極性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等為非極性分子，據(jù)上述事實(shí)可推出AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律為（　　）

A．分子中不能含有氫原子

B．在AB_n分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵

C．在AB_n分子中每個(gè)共價(jià)鍵相同

D．在AB_n子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：3難度：0.6

解析

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A．①④⑥	B．④⑤⑥
C．③④⑥⑦	D．全部都不正確