21．下列說法中正確的是（　?。?/div>

22．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H₂S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置，反應前需要的操作是：；
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是
a.S在常溫下為固體而Cl₂為氣體      b.H₂S不如HCl穩(wěn)定
c.H₂SO₃的酸性弱于HClO₃           d.S與H₂化合不如Cl₂與H₂化合劇烈．

23．下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點。由以上數(shù)據(jù)作出的下列判斷中錯誤的是（　　）

物質(zhì)	Na2O	BCl3	AlF3	AlCl3	SiO2
熔點/℃	920	-107	1291	190	1723

24．下列現(xiàn)象與化學鍵有關(guān)的是（　　）

25．沃森和克里克發(fā)現(xiàn)了DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合，DNA分子復制前首先將雙鏈解開。以下有關(guān)DNA分子的說法中正確的為（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/378/949b4994.png" style="vertical-align:middle" />

26．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第3周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子反應方程式、．
（3）寫出Z與Y的電子排布式
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能   
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）  
F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是（填元素符號），理由是．

27．元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。
（1）確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：；Y：
（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式；該分子的中心原子以sp²雜化，是性分子，分子構(gòu)型為。
（3）寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式； 該分子的中心原子以sp²雜化，是性分子，分子構(gòu)型為。
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式、，并比較酸性強弱：。
（5）由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是（寫分子式），分子構(gòu)型為V形的是（寫分子式）。

28．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　?。?/div>

29．在離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（　?。?/div>

30．有一種藍色晶體[可表示為：M_xFe_y（CN）₆]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^-位于立方體的棱上下列說法正確的是（　?。?/div>