現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個(gè)未成對電子 |
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖
.
(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
、
Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
.
(3)寫出Z與Y的電子排布式
1s22s22p3、1s22s22p63s23p1
1s22s22p3、1s22s22p63s23p1
(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是
F
F
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
CE
CE
(填序號).
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.單質(zhì)分子中的鍵能
C.兩元素的電負(fù)性
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X-H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩元素)
F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是
Al
Al
(填元素符號),理由是
只有Al具有金屬性
只有Al具有金屬性
.