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當(dāng)前位置：試題詳情

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

（選填編號）。
A．高爐煉鐵
B．食物腐敗變質(zhì)
C．高溫煅燒石灰石
D．燃放煙花爆竹
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示。
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試寫出有水參加且符合反應(yīng)類型IV的一個化學(xué)方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

。
（3）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來制取單質(zhì)I₂。
①配平下列化學(xué)方程式并單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

：

NaIO₃+

NaHSO₃→

I₂+

Na₂SO₄+

H₂SO₄+

H₂O。
②該反應(yīng)中，若生成1個還原產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

個。
（4）已知：

HSO

、I₂、I^-、

和一些未知物組成的一個氧化還原反應(yīng)，其中

是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中還原性

HSO

＞

I^-（填“＞”或“＜”）。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．

【答案】C；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；菁優(yōu)網(wǎng)

；4；10；2；7；3；2；10；＞

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：15引用：2難度：0.6

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1．用水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂
O
2
-
3
+O₂+4OH^-═Y+S₄
O
2
-
6
+2H₂O，則Y的化學(xué)式是（　?。?/div>
A．FeO B．Fe₂O₃ C．Fe₃O₄ D．Fe₅O₇
發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：22引用：2難度：0.9
解析
2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+HNO₃（?。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O（未配平）。
（1）配平化學(xué)方程式

Cu+

HNO₃（?。┄T

Cu（NO₃）₂+

NO↑+

H₂O。
（2）被氧化的元素是

，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。
（3）用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目

。
發(fā)布：2024/9/17 0:0:8組卷：142引用：1難度：0.7
解析
3．硅酸鹽材料具有硬度高、難溶于水、耐高溫等特點(diǎn)。硅酸鹽中常含有Al、K等元素，如鉀長石K[AlSi₃O₈]和鈉長石Na[AlSi₃O₈]等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Na[AlSi₃O₈]用氧化物形式表示為

。
（2）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在200℃熔鹽體系中，采用金屬Al還原鉀長石等制備納米硅材料的方法，將該材料應(yīng)用于鋰離子電池負(fù)極材料，展示出優(yōu)異的電化學(xué)性能。配平下列方程式：

Al+

K[AlSi₃O₈]+

AlCl₃═

Si+

AlOCl+

KAlO₂。
（3）將鉀長石或鈉長石用足量稀鹽酸處理后，所得固體為

（填化學(xué)式）。
（4）將一定質(zhì)量的鋁粉和鐵粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示：

①根據(jù)關(guān)系圖，寫出Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

。
②樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

。
③a點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積為

。
發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：2引用：2難度：0.6
解析

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