1．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （選填編號(hào)）。
A．高爐煉鐵
B．食物腐敗變質(zhì)
C．高溫煅燒石灰石
D．燃放煙花爆竹
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)?！八姆N基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示。

試寫出有水參加且符合反應(yīng)類型IV的一個(gè)化學(xué)方程式：。
（3）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來制取單質(zhì)I₂。
①配平下列化學(xué)方程式并單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ：NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O。
②該反應(yīng)中，若生成1個(gè)還原產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 個(gè)。
（4）已知：、I₂、I^-、和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中還原性 I^-（填“＞”或“＜”）。

2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+HNO₃（?。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O（未配平）。
（1）配平化學(xué)方程式 Cu+HNO₃（?。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O。
（2）被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。
（3）用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目 。

3．硅酸鹽材料具有硬度高、難溶于水、耐高溫等特點(diǎn)。硅酸鹽中常含有Al、K等元素，如鉀長石K[AlSi₃O₈]和鈉長石Na[AlSi₃O₈]等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Na[AlSi₃O₈]用氧化物形式表示為 。
（2）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在200℃熔鹽體系中，采用金屬Al還原鉀長石等制備納米硅材料的方法，將該材料應(yīng)用于鋰離子電池負(fù)極材料，展示出優(yōu)異的電化學(xué)性能。配平下列方程式：Al+K[AlSi₃O₈]+AlCl₃═Si+AlOCl+KAlO₂。
（3）將鉀長石或鈉長石用足量稀鹽酸處理后，所得固體為 （填化學(xué)式）。
（4）將一定質(zhì)量的鋁粉和鐵粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示：

①根據(jù)關(guān)系圖，寫出Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。
②樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為 。
③a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為 。