無水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應(yīng)用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。
按化學(xué)計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按NaHCO
3、I
2和水合肼的投料順序分批加入。
已知:
①I
2+2NaHCO
3=NaI+NaIO+H
2O+2CO
2↑ ΔH
1<0
3I
2+6NaHCO
3=5NaI+NaIO
3+3H
2O+6CO
2↑ ΔH
2<0
②I
2(s)+I
-(aq)?
(aq) ΔH
3③水合肼(N
2H
4?H
2O)具有強還原性,可分別將IO
-、
和I
2,還原為I
-,自身被氧化為無污染的氣體;
(1)①寫出
與NaHCO
3反應(yīng)生成
的離子方程式
。
②加入稍過量水合肼與IO
-反應(yīng)的離子方程式為
N2H4?H2O+2IO-=2I-+N2↑+3H2O
N2H4?H2O+2IO-=2I-+N2↑+3H2O
。
③常溫常壓時,下列措施一定能提高NaI的生成效率的是
ab
ab
(填字母)。
a.將碘塊研成粉末
b.起始時加少量NaI
c.將溶液加熱
d.加大高純水的用量
(2)I
2與NaHCO
3溶液反應(yīng)適宜溫度為50~60℃,原因是
度過低,反應(yīng)速率過慢;溫度過高,I2易升華
度過低,反應(yīng)速率過慢;溫度過高,I2易升華
,整個實驗過程中都需要開動攪拌器,其目的是
使物質(zhì)混合均勻,散熱、讓氣體逸出
使物質(zhì)混合均勻,散熱、讓氣體逸出
。
(3)所得溶液(含
)進行提純,可制得較純的NaI晶體。實驗方案為:
向所得液中依次加入過量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液,過濾,在濾液中加入HI溶液并用pH計測定大約為7,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、高純水洗滌2~3次、干燥
向所得液中依次加入過量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液,過濾,在濾液中加入HI溶液并用pH計測定大約為7,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、高純水洗滌2~3次、干燥
,得到NaI晶體。[實驗中須使用的試劑:HI溶液、Na
2CO
3溶液、Ba(OH)
2溶液、高純水:除常用儀器外須使用的儀器:pH計]
【答案】3
+6
=
+8I
-+6CO
2↑+3H
2O;N
2H
4?H
2O+2IO
-=2I
-+N
2↑+3H
2O;ab;度過低,反應(yīng)速率過慢;溫度過高,I
2易升華;使物質(zhì)混合均勻,散熱、讓氣體逸出;向所得液中依次加入過量的Ba(OH)
2溶液、Na
2CO
3溶液,過濾,在濾液中加入HI溶液并用pH計測定大約為7,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、高純水洗滌2~3次、干燥