當(dāng)前位置： 2023年湖南省株洲市南方中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（六）> 試題詳情

某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，實驗過程如下：
實驗過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實驗過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說法錯誤的是（　?。?/h1>

A．實驗Ⅰ說明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結(jié)合

D．該實驗說明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

相似題

1．某校研究性學(xué)習(xí)小組就氮及其化合物展開研究．
（1）①實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學(xué)方程式是

②檢驗氨氣的方法是

③如圖1裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液（括號內(nèi)物質(zhì)），擠壓膠頭滴管的膠頭，下列選項與實驗事實不相符的是

A．CO₂（NaHCO₃溶液）形成無色噴泉
B．NH₃（H₂O含酚酞）形成紅色噴泉
C．SO₂（NaOH溶液）形成無色噴泉
D．HCl（AgNO₃溶液）形成白色噴泉
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用稀硝酸和含有雜質(zhì)的銅粉通過下列如圖2過程制取硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?3H₂O]．

①含有雜質(zhì)的銅中含有大量的有機物，可以用灼燒的方法除去，灼燒時將坩堝置于

上（填寫儀器序號，下同），取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上．
實驗用儀器：
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾
②在步驟Ⅲ中，必須進行的實驗操作是

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥．
（3）該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 3CuO+2NH₃
△

3Cu+N₂+3H₂O他們選用測定CuO和H₂O的質(zhì)量m（CuO）和m（H₂O）的方法，并利用如圖3所示的儀器完成該測定實驗．

①儀器連接的順序是

（填序號，儀器可重復(fù)使用）．
②列出計算銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式

．
③下列情況將使測定結(jié)果偏小的是

．
A．CuO未全部還原為Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu.
發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
2．某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL 2mol/L的NH₄Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH₄Cl固體的質(zhì)量為

g。
（2）有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。
①還缺少的玻璃儀器有100mL

。
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。
（3）該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。
①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是

。
③氨水（氨氣溶于水）中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)?!--BA-->

色。
④檢驗氨氣的方法是

。
發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
解析
3．為探究乙烯的制取及乙烯和溴水反應(yīng)的有關(guān)問題，甲、乙、丙三同學(xué)進行了如下實驗活動，請你參與他們的活動并回答相關(guān)問題．
（1）甲設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行實驗．當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，溴水的顏色迅速褪去．甲認(rèn)為達(dá)到了實驗?zāi)康模垖懗黾讓嶒炛袃蓚€主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．燒瓶中除加入濃硫酸和無水乙醇外，還需要加入

．裝置中氫氧化鈉溶液的作用是

．
（2）乙考察了甲的實驗過程，發(fā)現(xiàn)下列兩個問題：
①當(dāng)溫度升到160℃左右時混合液呈黑色，在超過170℃后生成氣體的速率明顯加快并有刺激性氣味的氣體生成．則乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是

，刺激性氣味的氣體是

．
②當(dāng)一定量的溴水中的溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，則其可能的原因是

．
（3）丙為驗證生成的氣體與溴水的反應(yīng)是加成而不是取代，提出甲的裝置必須先作“在A、B之間增加一個裝有燒堿溶液的洗氣裝置后再開始加熱”的改進，然后用pH試紙來測試反應(yīng)后B中溶液的酸性即可驗證，則丙提出的增加一個洗氣裝置的理由是

，此時用pH試紙來進行實驗?zāi)軌蜻_(dá)到實驗?zāi)康脑蚴?!--BA-->

．丙認(rèn)為按甲的裝置進行實驗，燒瓶內(nèi)混合液在實驗過程中可能還有另外兩種氣體產(chǎn)生，這兩種氣體是

．
發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析

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