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為探究乙烯的制取及乙烯和溴水反應(yīng)的有關(guān)問題，甲、乙、丙三同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動，請你參與他們的活動并回答相關(guān)問題．
（1）甲設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，溴水的顏色迅速褪去．甲認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模垖懗黾讓?shí)驗(yàn)中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH₃CH₂OH
濃硫酸
170
℃
CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
CH₃CH₂OH
濃硫酸
170
℃
CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
．燒瓶中除加入濃硫酸和無水乙醇外，還需要加入
碎瓷片（或沸石）
碎瓷片（或沸石）
．裝置中氫氧化鈉溶液的作用是
吸收尾氣，防止污染
吸收尾氣，防止污染
．
（2）乙考察了甲的實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)下列兩個問題：
①當(dāng)溫度升到160℃左右時混合液呈黑色，在超過170℃后生成氣體的速率明顯加快并有刺激性氣味的氣體生成．則乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是
C
C
，刺激性氣味的氣體是
SO₂
SO₂
．
②當(dāng)一定量的溴水中的溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，則其可能的原因是
乙醇在濃硫酸、加熱的條件下如果溫度不能迅速達(dá)到170℃可以生成乙醚、乙烯通入速率過快
乙醇在濃硫酸、加熱的條件下如果溫度不能迅速達(dá)到170℃可以生成乙醚、乙烯通入速率過快
．
（3）丙為驗(yàn)證生成的氣體與溴水的反應(yīng)是加成而不是取代，提出甲的裝置必須先作“在A、B之間增加一個裝有燒堿溶液的洗氣裝置后再開始加熱”的改進(jìn)，然后用pH試紙來測試反應(yīng)后B中溶液的酸性即可驗(yàn)證，則丙提出的增加一個洗氣裝置的理由是
除去二氧化硫等酸性氣體
除去二氧化硫等酸性氣體
，此時用pH試紙來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑蚴?!--BA-->
如果發(fā)生了取代反應(yīng)，則B中溶液的酸性增強(qiáng)
如果發(fā)生了取代反應(yīng)，則B中溶液的酸性增強(qiáng)
．丙認(rèn)為按甲的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒瓶內(nèi)混合液在實(shí)驗(yàn)過程中可能還有另外兩種氣體產(chǎn)生，這兩種氣體是
CO₂、SO₂
CO₂、SO₂
．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】CH₃CH₂OH

濃硫酸

170

℃

CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；碎瓷片（或沸石）；吸收尾氣，防止污染；C；SO₂；乙醇在濃硫酸、加熱的條件下如果溫度不能迅速達(dá)到170℃可以生成乙醚、乙烯通入速率過快；除去二氧化硫等酸性氣體；如果發(fā)生了取代反應(yīng)，則B中溶液的酸性增強(qiáng)；CO₂、SO₂

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f.
裝置C、裝置D的作用分別是

、

．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
解析
2．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f.裝置C的作用

、裝置D的試劑是

．
（2）已知二氧化氮和碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來證實(shí)稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關(guān)問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是

．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實(shí)驗(yàn)，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍(lán)色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍(lán)色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實(shí)驗(yàn)回答問題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學(xué)持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理

．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

解析

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組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
A	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍(lán)色
B	0.5	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
B	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍(lán)色
C	2	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
C	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍(lán)色