當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年青海省西寧市城西區(qū)海湖中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

表中是幾種常見弱酸的電離常數(shù)（25℃）：

酸電離方程式電離常數(shù)

CH₃COOH CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺， K=1.75×10^-5

H₂CO₃ H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₁=4.5×10^-7
K₂=4.7×10^-11

H₂S H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2- K₁=1.3×10^-7
K₂=7.1×10^-15

回答下列各題：
（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，電離常數(shù)K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）等濃度的H₂CO₃和H₂S溶液，導(dǎo)電性較弱的是
H₂S溶液
H₂S溶液
。
（3）H₂CO₃的K₁＞K₂的原因是
H₂CO₃一級電離產(chǎn)生的氫離子對其二級電離產(chǎn)生抑制
H₂CO₃一級電離產(chǎn)生的氫離子對其二級電離產(chǎn)生抑制
。（從電離平衡的角度解釋）
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。
向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

（5）向Na₂S的水溶液中通入少量CO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na₂S+CO₂+H₂O=NaHS+NaHCO₃
Na₂S+CO₂+H₂O=NaHS+NaHCO₃
。

【答案】增大；H₂S溶液；H₂CO₃一級電離產(chǎn)生的氫離子對其二級電離產(chǎn)生抑制；向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；Na₂S+CO₂+H₂O=NaHS+NaHCO₃

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：3難度：0.5

相似題

1．氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，一旦泄漏需要及時(shí)處理。
（1）①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10^-10，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向NaCN溶液通入少量CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。
②NaCN 的電子式為

，其中元素的非金屬性N

C（填“＞”“＜”或“=”），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

。
（2）氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。
②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．則硫氰化鈉中碳的化合價(jià)為

；寫出硫氰化鈉的一種用途

（用離子方程式表示）。
（3）某化學(xué)小組檢測某含氰化鈉的廢水中CN^-的濃度。實(shí)驗(yàn)如下：
①取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；
②用1.00×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL；
滴定時(shí)，1.000×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液應(yīng)用

（填儀器名稱）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

（已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-（無色溶液），Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應(yīng)。）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸
發(fā)布：2024/11/15 7:30:2組卷：70引用：2難度：0.9
解析
3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：1引用：0難度：0.9
解析

把好題分享給你的好友吧~~

酸	電離方程式	電離常數(shù)
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，	K=1.75×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

2．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L-1HAc與300.0mL 0.400mol?L-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

2．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）