2021-2022學(xué)年青海省西寧市城西區(qū)海湖中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共60分）

• 1．下列示意圖表示正確的是（　　）

  A． 如圖表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+26.7kJ?mol-1反應(yīng)的能量變化

  B． 如圖表示碳的燃燒熱

  C．如 圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知V1+V2=60mL）

  D． 已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖
  組卷：56引用：12難度：0.5

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• 2．一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的相對(duì)平均分子量增大

  B．x+y＜z

  C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)降低

  D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率升高
  組卷：25引用：5難度：0.5

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• 3．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.3mol?L-1?s-1

  B．v（B）=1.2mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.8mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.5mol?L-1?s-1
  組卷：26引用：7難度：0.7

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• 4．欲使0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都減小，其方法是（　?。?/h2>

  A．加入飽和石灰水溶液	B．通入氯化氫氣體
  C．加入氫氧化鉀固體	D．通入二氧化碳?xì)怏w
  組卷：45引用：2難度：0.6

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• 5．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示（E₁、E₂表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

  B．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2+E3-E4

  C．加入催化劑可以改變反應(yīng)AC的焓變

  D．三種化合物中B最穩(wěn)定
  組卷：26引用：6難度：0.5

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• 6．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3KJ?mol^-1。分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2	B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
  C．ΔH1＞ΔH2=ΔH3	D．ΔH1=ΔH2＜ΔH3
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 7．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：15引用：7難度：0.7

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• 8．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＜0

  B．升高溫度，平衡常數(shù)將增大

  C．由△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

  D．恒容密閉容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：6引用：4難度：0.5

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二、填空題（每空2分，共40分）

• 23．表中是幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)（25℃）：
  

  酸	電離方程式	電離常數(shù)
  CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+，	K=1.75×10-5
  H2CO3	H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
  H2S	H2S?H++HS-，HS-?H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

  回答下列各題：
  （1）當(dāng)溫度升高時(shí)，電離常數(shù)K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）等濃度的H₂CO₃和H₂S溶液，導(dǎo)電性較弱的是

   

  。
  （3）H₂CO₃的K₁＞K₂的原因是

   

  。（從電離平衡的角度解釋?zhuān)?br />（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。

   

  
  （5）向Na₂S的水溶液中通入少量CO₂，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.5

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• 24．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
  
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。判斷t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：（填字母代號(hào)）
  A．增大壓強(qiáng)
  B．減小壓強(qiáng)
  C．升高溫度
  D．降低溫度
  E．加催化劑
  F．恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻

   

  ；t₃時(shí)刻

   

  ；t₄時(shí)刻

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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