1．為探究過氧化氫分解反應(yīng)速率受哪些因素影響，小明進行了相應(yīng)的實驗。
小明進行了三次實驗并記錄了收集到相同體積氧氣所需要的時間，數(shù)據(jù)如下表：

實驗	過氧化氫的濃度	過氧化氫溶液體積/mL	二氧化錳質(zhì)量/g	收集時間/s
①	10%	20	0	40
②	10%	20	1	30
③	15%	X	1	20

（1）實驗①和實驗②的組合，其實驗?zāi)康氖?。
（2）實驗③中，X的值應(yīng)為 。
（3）得到的結(jié)論是“在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，過氧化氫分解得越快”的實驗組合為 （填實驗序號）。
（4）寫出反應(yīng)的符號表達式為 。
查閱資料：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復(fù)燃。那么，使帶火星木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小組對此展開探究：取3只集氣瓶，編號為①、②、③，分別裝入15%、30%、45%的水。用排水法把集氣瓶中的水全部排去，將帶火星的木條依次伸入①～③號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。小芳在第一組實驗的基礎(chǔ)上又做了第二組實驗，兩組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表。

	第一組			第二組
實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
集氣瓶裝水的體積分數(shù)（%）	15	30	45	34	38	42
帶火星木條的狀況	亮	很亮	復(fù)燃	很亮	復(fù)燃

（5）若將帶火星的木條伸入編號為⑥的集氣瓶，其現(xiàn)象為 。
（6）根據(jù)上述兩組實驗現(xiàn)象后，小英認為還不能確定能使帶火星木條復(fù)燃的氧氣含量最小值，需繼續(xù)進行實驗，則實驗序號⑦的集氣瓶裝水的體積分數(shù)應(yīng)該是 %，排完水后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)為 %（按氧氣占空氣體積的計算）。

2．實驗小組探究影響H₂O₂溶液對化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①用如圖1裝置探究反應(yīng)物濃度和溫度對H₂O₂溶液反應(yīng)速率的影響，記錄實驗現(xiàn)象如表：

試管		A	B	C
濃度		10%H2O2溶液	15%H2O2溶液	20%H2O2溶液
溫度	50℃	無明顯氣泡	無明顯氣泡	極少量氣泡
	60℃	無明顯氣泡	極少量氣泡	少量氣泡
	70℃	極少量氣泡	少量氣泡	較多氣泡

Ⅰ寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為 （填“化合”或“分解”）反應(yīng)。
Ⅱ分析表中現(xiàn)象可得出：（選填“升高”或“降低”）溫度、，都可加快H₂O₂溶液的反應(yīng)速率。
②為探究催化劑（MnO₂和CuO）對H₂O₂溶液反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如圖2的裝置進行實驗，測得反應(yīng)后70秒內(nèi)的O₂含量如圖3所示。

Ⅰ實驗中CuO的質(zhì)量X=g。
Ⅱ?qū)Ρ确治瞿膬蓷l曲線，可說明催化劑能加快H₂O₂溶液反應(yīng)速率？
Ⅲ和CuO相比，MnO₂能使H₂O₂分解得更快，判斷依據(jù)是 。

3．小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑。于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列幾組實驗。

序號	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應(yīng)所需時間
①	2.0克	無催化劑	330℃	100mL	t1
②	2.0克	0.5克CuO	330℃	100mL	t2
③	2.0克	0.5克MnO2	330℃	100mL	t3
④	2.0克	克MnO2	380℃	100mL	t4

（1）若t₁t₂（填“＞”、“=”、“＜”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑，還需探究反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量和 不變。
（2）小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是探究 。
（3）若要探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗④中MnO₂的質(zhì)量應(yīng)為 克；若t₃＞t₄，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是 。
（4）寫出實驗③所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 。