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采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3雜質(zhì)）來制備Mn的工藝流程如圖所示．
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已知：生成氫氧化物的pH見下表
離子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+ Mn2+
開始沉淀的pH 7.5 2.7 8.1 7.7 8.3
完全沉淀的pH 9.7 3.7 9.4 8.4 9.8
（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是
增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（2）加入量MnO2的目的是
將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+
將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+
，其反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（3）常溫下，已知Kb（NH3?H2O）=4×10-5，則0.1mol/L的NH3?H2O的pH約為
11.3
11.3
．（lg2=0.3）．
（4）“調(diào)節(jié)pH”操作中pH控制范圍為
3.7≤pH＜7.7
3.7≤pH＜7.7
．
（5）“沉錳”過程中的離子方程式為
Mn2++
HCO
-
3
+NH3?H2O=MnCO3↓+
NH
+
4
+H2O或Mn2++
HCO
-
3
+NH3=MnCO3↓+
NH
+
4
Mn2++
HCO
-
3
+NH3?H2O=MnCO3↓+
NH
+
4
+H2O或Mn2++
HCO
-
3
+NH3=MnCO3↓+
NH
+
4
，其過程中溫度和pH對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示，由圖可知，“沉錳”的合適條件是
溫度為45℃，pH為7.5
溫度為45℃，pH為7.5
．
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（6）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2SO4
H2SO4
．

【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；11.3；3.7≤pH＜7.7；Mn2++
HCO
-
3
+NH3?H2O=MnCO3↓+
NH
+
4
+H2O或Mn2++
HCO
-
3
+NH3=MnCO3↓+
NH
+
4
；溫度為45℃，pH為7.5；H2SO4
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 2．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
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    請回答：
    （1）膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
     
    ，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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