2022-2023學年福建省廈門一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與能源息息相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煤的干餾、氣化和液化都屬于化學變化

  B．風能、電能、地熱能等都屬于一次能源

  C．光合作用是將太陽能轉變?yōu)榛瘜W能的過程

  D．鋅錳干電池和氫氧燃料電池都屬于一次電池
  組卷：20引用：2難度：0.4

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．30g乙烷完全燃燒斷開C-H鍵的數目為6NA

  B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

  C．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子的總數為0.2NA

  D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列關于反應速率與反應限度的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應時，增加水的用量能明顯增大反應速率

  B．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要目的是提高平衡體系中氨的含量

  C．催化劑能加快反應速率的原因是它能降低反應的活化能，減小反應的焓變

  D．升溫能提高反應物的能量，增大反應物間的碰撞頻率，加快反應速率
  組卷：17難度：0.7

  解析

• 4．利用下列實驗裝置進行的實驗不能達到相應實驗目的的是（　?。?br />

  A．①測量中和反應的反應熱

  B．②測量鋅與稀硫酸反應的反應速率

  C．③探究壓強對平衡的影響

  D．④證明醋酸為弱酸
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列有關電解質及其電離的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升溫促進水的電離，從而使水的pH值減小

  B．氨水的導電性一定比NaOH溶液的導電性弱

  C．某醋酸溶液的pH=4，說明醋酸是弱電解質

  D．NaHCO3在水中能電離產生H+，故其溶液顯酸性
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在T℃，HCl氣體通過鐵管時，發(fā)生腐蝕反應（X）：反應X：Fe（s）+2HCl（g）?FeCl₂（s）+H₂（g）ΔH（K=0.33）。下列分析不正確的是（　　）

  A．降低反應溫度，可減緩反應X的速率

  B．在HCl氣體中加入一定量H2能起到防護鐵管的作用

  C．反應X的ΔH可通過如下反應獲得：Fe（s）+Cl2（g）?FeCl2（s）ΔH1；H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）ΔH2

  D．T℃時，若氣體混合物中c（HCl）=c（H2）=0.5mol?L-1，鐵管被腐蝕
  組卷：106引用：8難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．某化學小組利用酸性KMnO₄與草酸（H₂C₂O₄）反應，設計以下實驗探究化學反應快慢的影響因素。
  實驗用品：0.04mol?L^-1KMnO₄溶液、0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.36mol?L^-1稀硫酸、蒸餾水、MnSO₄溶液、5mL量筒、膠頭滴管、井穴板、細玻璃棒及秒表等實驗內容及記錄：
  

  實驗編號	試管中所加試劑及用量/mL				溫度/℃	紫色褪去所需時間/min
  	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	稀硫酸	蒸餾水
  ①	2.0	1.0	1.0	2.0	20	4.1
  ②	3.0	1.0	1.0	V1	20	3.7
  ③	V2	1.0	1.0	2.0	80	t

  回答下列問題：
  （1）寫出酸性KMnO₄與草酸反應的離子方程式

   

  。
  （2）V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL，理由是

   

  。
  （3）欲探究溫度對反應速率的影響，應選擇的實驗是

   

  （填編號）。
  （4）為驗證“Mn²⁺對該反應有催化作用”，該小組同學用如圖裝置進行了實驗④和⑤，其中實驗所用酸性KMnO₄溶液由0.36mol?L^-1稀硫酸與0.04mol?L^-1KMnO₄溶液以體積比1：1混合所得。
  
  實驗④：向一個井穴中滴入10滴0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，逐滴加入酸性KMnO₄溶液，并記錄各滴加入后的褪色時間。
  實驗⑤：向三個井穴中分別滴加10滴0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，依次滴加1、2、3滴MnSO₄溶液和3、2、1滴蒸餾水，攪拌均勻，再各滴加1滴酸性KMnO₄溶液，并記錄褪色時間及混合體系顏色變化。
  實驗記錄如下：
  

  實驗④	KMnO4溶液	第1滴	第2滴	第3滴	第4滴	第5滴
  	紫色褪去所需時間/s	100	20	10	5	出現褐色沉淀
  實驗⑤	MnSO4溶液	1滴	2滴	3滴	體系顏色變化：紅色→淺紅色→無色
  	蒸餾水	3滴	2滴	1滴
  	紫色褪去所需時間/s	12	16	16

  已知：MnO₂為難溶于水的褐色固體；MnC₂

  O

  +

  4

  溶液呈紅色，不穩(wěn)定，會緩慢分解為Mn²⁺和CO₂。
  i.實驗④中第5滴出現褐色沉淀可能的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ii.實驗④和⑤的現象驗證了“Mn²⁺對該反應有催化作用”，催化過程如下：
  

  M

  n

  O

  -

  4

  催化

  Ⅰ

  MnO₂

  催化

  Ⅱ

  Mn³⁺

  催化

  Ⅲ

  Mn²⁺
  實驗⑤中催化劑用量增加，褪色時間卻略有延長，說明催化劑過量易催化到“催化過程”的第

   

  步，反應過程出現紅色的原因是

   

  。
  組卷：25難度：0.3

  解析

• 19．采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、SiO₂和NiCO₃雜質）來制備Mn的工藝流程如圖所示．
  .
  已知：生成氫氧化物的pH見下表
  

  離子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+	Mn2+
  開始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
  完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

  （1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是

   

  ．
  （2）加入量MnO₂的目的是

   

  ，其反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）常溫下，已知K_b（NH₃?H₂O）=4×10^-5，則0.1mol/L的NH₃?H₂O的pH約為

   

  ．（lg2=0.3）．
  （4）“調節(jié)pH”操作中pH控制范圍為

   

  ．
  （5）“沉錳”過程中的離子方程式為

   

  ，其過程中溫度和pH對Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影響如圖所示，由圖可知，“沉錳”的合適條件是

   

  ．
  
  （6）該流程中可循環(huán)利用的物質是

   

  ．
  組卷：15難度：0.3

  解析