當前位置： 2023年江蘇省蘇州市張家港市梁豐中學中考化學二模試卷> 試題詳情

由于機體缺乏鐵元素，血紅蛋白合成減少所導致的貧血稱為缺鐵性貧血。無機硫酸亞鐵是常見的口服補鐵劑，某實驗小組進行了硫酸亞鐵的制備及含量測定。
已知：①FeSO₄易被空氣中氧氣氧化；
②Fe₂（SO₄）₃溶液能與Fe發(fā)生反應生成FeSO₄溶液；
③硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO₂；
（1）如圖1為鐵元素的“價類二維圖”。

①圖1中E點對應物質易在空氣中轉化成D點對應物質，原因：
氫氧化亞鐵化學性質不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化
氫氧化亞鐵化學性質不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化
。
②寫出鐵粉與稀硫酸制備硫酸亞鐵的基本反應類型是：
置換反應
置換反應
。
③有部分鐵屑已生銹，鐵銹主要成分用化學式表示：
Fe₂O₃
Fe₂O₃
，
在制備硫酸亞鐵過程中不需要對鐵銹進行處理，可能的原因（用化學方程式表示）是：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。
。
（2）探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度
某實驗小組進行了探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度：取10份1g鐵粉分別裝入10支試管中，向其中滴入含有等量的H₂SO₄，但質量分數不同的硫酸進行實驗，探究合適的硫酸濃度。
①實驗小組選擇用“含有等量的H₂SO₄，但質量分數不同的硫酸”，而不是用“等體積質量分數不同的硫酸”的原因是：
等體積質量分數不同的硫酸溶液中硫酸質量不相等
等體積質量分數不同的硫酸溶液中硫酸質量不相等
。
②實驗小組在實驗過程中發(fā)現不適宜用濃度較高的硫酸，可能的原因是：
硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO₂
硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO₂
。
（3）從溶液中獲得FeSO₄?7H₂O晶體
如圖所示為硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度曲線，且在不同溫度下得到的硫酸亞鐵晶體是不同的。從溶液中獲得FeSO₄?7H₂O晶體的方法：

在57℃
減壓
減壓
（填“加壓”“減壓”）蒸發(fā)，濃縮至
飽和
飽和
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、低溫干燥。適宜的洗滌液是
D
D
。
A．洗潔精
B．熱水
C．冰水
D．飽和硫酸亞鐵溶液
（4）樣品中硫酸亞鐵的含量測定
準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品1.41g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質質量分數為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g/mL）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結果用百分數表示，保留一位小數）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（相對分子質量：FeSO₄=152，KMnO₄=158，FeSO₄?7H₂O=278）

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；酸的化學性質；物質的相互轉化和制備；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】氫氧化亞鐵化學性質不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化；置換反應；Fe₂O₃；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄。；等體積質量分數不同的硫酸溶液中硫酸質量不相等；硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產生SO₂；減壓；飽和；冷卻結晶；D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/8 8:0:9組卷：50難度：0.4

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1．漂粉精主要成分為次氯酸鈣【化學式：Ca（ClO）₂】，其工業(yè)上制備反應如下
2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O請計算：
（1）次氯酸鈣中氯元素化合價為

（2）生產28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質量。
發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：59引用：1難度：0.3
解析
2．梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現一包標簽為銅粉的綠色粉末，經稱重該粉末的質量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應，冷卻后稱重固體質量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（已知銅綠的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應方程式：

；
（2）綠色粉末中單質銅與銅綠的質量比為

；（用分數表示）
（3）若加入稀硫酸的質量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為

．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.1
解析
3．興趣小組同學設計以下實驗探究某種儲氫合金的性質。

（1）如圖1所示裝置模擬儲氫合金吸收氫氣。
①儀器a名稱是

。
②減壓閥在裝置內氣壓達到一定值時能向外排出氣體，其在實驗安全方面的主要作用是

。
③需要暫時停止產生氫氣，可以

（填操作）。
（2）圖2所示裝置模擬儲氫合金釋放氫氣。
①該裝置收集氫氣的方法體現了氫氣具有

的物理性質；為提高收集氫氣的純度，需要待觀察到

開始收集氫氣。
②將裝置中收集滿氣體的試管移至酒精燈火焰處，現象是

。
（3）用圖1裝置制備0.2g氫氣，至少需要溶質質量分數為10%的鹽酸溶液多少克？
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：40難度：0.5
解析

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1．漂粉精主要成分為次氯酸鈣【化學式：Ca（ClO）2】，其工業(yè)上制備反應如下2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O請計算：（1）次氯酸鈣中氯元素化合價為 （2）生產28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質量。

1．漂粉精主要成分為次氯酸鈣【化學式：Ca（ClO）₂】，其工業(yè)上制備反應如下
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