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梅州市某中學(xué)在清理化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一包標(biāo)簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實(shí)驗(yàn)員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實(shí)驗(yàn)過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（已知銅綠的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：
2Cu+O₂
△

2CuO，Cu₂（OH）₂CO₃
△

2CuO+H₂O+CO₂↑，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
2Cu+O₂
△

2CuO，Cu₂（OH）₂CO₃
△

2CuO+H₂O+CO₂↑，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
；
（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為
124
111
124
111
；（用分?jǐn)?shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%
40%
．

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】2Cu+O₂

△

2CuO，Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；

124

111

；40%

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.1

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（1）將石灰石樣品研碎的目的是

。
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/12 23:30:1組卷：74引用：4難度：0.5
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發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：176引用：2難度：0.1
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發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：1引用：2難度：0.5
解析

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