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已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g?cm-3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
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③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加乙酸
將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加乙酸

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
反應物中乙酸和乙醇的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物蒸發(fā)而損失原料，其次溫度過高還可能會發(fā)生副反應
反應物中乙酸和乙醇的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物蒸發(fā)而損失原料，其次溫度過高還可能會發(fā)生副反應

（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
。
A．濃硫酸
B．無水CaCl2
C．堿石灰
D．NaOH固體
【考點】乙酸乙酯的制取．
【答案】將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加乙酸；CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；BC；反應物中乙酸和乙醇的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物蒸發(fā)而損失原料，其次溫度過高還可能會發(fā)生副反應；B
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．
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    完成下列填空：
    （1）實驗時，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是
     
    ；濃硫酸用量又不能過多，原因是
     
    ．
    （2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、
     
    ．
    （3）實驗中加熱試管的目的是：①
     
    ；
    ②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
    （4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有
     
    、易發(fā)生副反應．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是
     
    ，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是
     
    ．
    發(fā)布：2024/8/16 6:0:3組卷：231引用：3難度：0.5
  • 2．借助下表提供的信息，實驗室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是（　?。?br />
    物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    沸點117.9℃117.2℃126.3℃
    發(fā)布：2024/8/16 5:0:1組卷：348引用：4難度：0.9
  • 3．山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽，以色、香、醇、濃、酸五大特征著稱于世。釀醋過程中的熏醅使醋增色、增香、增脂，其原理是乙醇與乙酸發(fā)生了反應。在實驗室中用下列裝置模擬該反應的原理：
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    （1）A試管中碎瓷片的作用是
     
    ，B試管中盛裝的是
     
    。
    （2）A試管中發(fā)生反應的化學方程式是
     
    。
    （3）反應類型是
     
    ，該反應中濃硫酸的作用是
     
    。
    （4）反應結(jié)束后，收集B試管的油狀液體，從油狀液體中分離出乙酸乙酯、乙酸和乙醇，操作流程如圖：
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    已知試劑a為飽和Na2CO3溶液，分離方法（Ⅰ）是
     
    ，分離方法（Ⅱ）是
     
    ，試劑b為
     
    。
    發(fā)布：2024/8/20 4:0:1組卷：57引用：1難度：0.7
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