試卷征集
加入會員
操作視頻

碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：
實驗 試劑 現(xiàn)象
滴管（一滴管） 試管（2mL）
 菁優(yōu)網 0.8mol/LFeSO4溶液
（pH=4.5）		 1mol/LNa2CO3溶液
（pH=11.9）		 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色
0.8mol/LFeSO4溶液
（pH=4.5）		 1mol/LNaHCO3溶液
（pH=8.6）		 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣 泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色
0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
（pH=4.0）		 1mol/LNaHCO3溶液
（pH=8.6）		 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色
（1）實驗Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
。
（2）實驗Ⅱ中產生白色沉淀FeCO3及少量無色氣泡的離子方程式為
Fe2++
2
HCO
-
3
=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++
2
HCO
-
3
=FeCO3↓+CO2↑+H2O
。
（3）小組同學討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。
菁優(yōu)網
將實驗所得的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中，經一系列操作后，稱量裝置C的增重來測定沉淀中FeCO3的純度。
①儀器a的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，所盛試劑應選擇下列試劑中的
C
C
（填字母），請寫出A中FeCO3發(fā)生反應的離子方程式
FeCO3+2H+=H2O+CO2↑+Fe2+
FeCO3+2H+=H2O+CO2↑+Fe2+
。
A.稀鹽酸
B.稀硝酸
C.稀硫酸
②B中濃硫酸的作用為
除去氣體中的水蒸氣
除去氣體中的水蒸氣
，若無該裝置，則測定結果會
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；D中堿石灰的作用為
防止空氣中二氧化碳、水進入C中
防止空氣中二氧化碳、水進入C中
。
③在A中充分反應后打開左側止水夾通入一段時間的N2，其目的是
使生成的二氧化碳氣體完全被堿石灰吸收，實驗結果更準確
使生成的二氧化碳氣體完全被堿石灰吸收，實驗結果更準確
。
（4）實驗反思：經測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是
調節(jié)溶液pH
調節(jié)溶液pH
。

【答案】Fe（OH）3；Fe2++
2
HCO
-
3
=FeCO3↓+CO2↑+H2O；分液漏斗；C；FeCO3+2H+=H2O+CO2↑+Fe2+；除去氣體中的水蒸氣；偏大；防止空氣中二氧化碳、水進入C中；使生成的二氧化碳氣體完全被堿石灰吸收，實驗結果更準確；調節(jié)溶液pH
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：21難度：0.3
相似題

  • 1．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業(yè)原料．在實驗中可利用如圖1裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學反應方程式及有關數據如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
    C4H9OH+HB
    濃硫酸
    rC4H9Br+H2O
    物質相對分子質量密度/g?cm-3沸點/℃水中溶解性
    正丁醇740.80117.3微溶
    正溴丁烷1371.27101.6難溶
    溴化氫81------極易溶解
    實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節(jié)為小火使反應物保持平穩(wěn)地回流．一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
    請回答下列問題；
    （1）儀器A的名稱是
     
    ，儀器B的作用是
     
    ．操作中加入沸石的作用是
     
    ．
    （2）裝置C中盛裝的液體是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由圖2操作中的
     
    制備純凈的正溴丁烷．
    （4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏
     
    （填“高”或“低”），試說出其中一種原因：
     
    ．
    （5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是
     
    （保留三位有效數字）
    菁優(yōu)網

    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：12難度：0.7

  • 2．B．[實驗化學]
    2-甲基-2-己醇的制備原理為：
    菁優(yōu)網
    可能的副反應有：
    ①RMgBr+H2O→RH+Mg（OH）Br
    ②RMgBr+RBr→R-R+MgBr2
    已知部分化合物的物理常量數見表
    名稱 相對分子質量 性狀 密度（g?mol-1） 沸點（℃） 溶解性
    水 乙醚
    2-甲基-2-己醇 116 無色液體 0.8120 143 微溶 溶
    無水乙醚 74 無色液體 0.7138 34.5 微溶 -
    2-甲基-2-己醇的制備步驟如下：
    步驟1：正丁基溴化鎂的制備
    如圖配制儀器，向三頸燒瓶內投入3.1g鎂條、15ml無水乙醚；在恒壓滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml無水乙醚，先向瓶內滴入約5ml無水乙醚，開動攪拌，并滴入剩余的混合液，滴加完畢后，在熱水浴上回流20min,使鎂條幾乎作用完全，得正丁基溴化鎂．
    步驟2：2-甲基-2-己醇的制備
    自恒壓滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml無水乙醚的混合液，攪拌15min后恒壓滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反應完全后，分離得到醚溶液．
    步驟3：蒸餾
    將醚溶液加入燒瓶中，蒸去乙醚，再在電熱套上直接加熱蒸出產品，收集137～144℃餾分．菁優(yōu)網
    （1）裝置圖中干燥管的作用是
     
    ．
    （2）步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應物外，還可能混有
     
    （填名稱）雜質．
    （3）步驟2中的反應是放熱反應，為避免反應過于劇烈，可采取的措施有
     
    ．
    （4）步驟2中分離出醚溶液所使用的主要儀器是
     
    ，具體操作是
     
    ．
    （5）步驟3蒸去乙醚的加熱方式最好采取
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：15難度：0.5

  • 3．正溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，實驗室用下列反應制備正溴丁烷：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr（s）+H2SO4（75%）→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；其制備提純如圖（夾持裝置略）。下列操作錯誤的是（　　）
    A B C D
    菁優(yōu)網 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    制備正溴丁烷 與A連接吸收HBr 除去因硫酸濃度大產生的黃色物質 從除去無機物后的粗產品中提取正溴丁烷

    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網 | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經營許可證出版物經營許可證網站地圖本網部分資源來源于會員上傳，除本網組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網聯(lián)系并提供證據，本網將在三個工作日內改正