2022-2023學(xué)年上海市建平中學(xué)等級班高二（下）期末化學(xué)試卷

1

• 1．汽車是現(xiàn)代社會重要的交通工具之一，化學(xué)物質(zhì)在汽車的動力、安全等方面有著極為重要的作用。
  Ⅰ.氨氣是制備NaN₃（疊氮化鈉）的原料之一，汽車安全氣囊中的填充物有NaN₃、SiO₂、KNO₃等物質(zhì)，NaN₃遇撞擊時能生成金屬鈉和N₂。
  （1）上述列舉的三種汽車安全氣囊填充物中屬于共價化合物的是

   

  （填化學(xué)式），所涉及的5種元素中，非金屬元素的原子半徑由大到小的順序為

   

  。
  （2）請列舉一個事實說明N元素與O元素的非金屬性強(qiáng)弱

   

  。
  （3）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

   

  。
  A.Ne和N^3-的結(jié)構(gòu)示意圖均為
  B.二氧化硅的分子式：SiO₂
  C.氨氣的空間填充模型：
  D.NH₄Br的電子式：?
  （4）

  NO

  -

  3

  的空間構(gòu)型為

   

  。
  A.平面三角形
  B.三角錐形
  C.四面體形
  D.直線形
  Ⅱ.NaN₃是由一種單原子離子和多原子離子以1：1的比例構(gòu)成的化合物。
  （5）疊氮化鈉固體中所含化學(xué)鍵的類型為

   

  ，疊氮化鈉的晶體類型為

   

  。
  （6）寫出疊氮化鈉分解的化學(xué)方程式

   

  。
  （7）工業(yè)通過反應(yīng)一：2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂↑
  反應(yīng)二：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃
  制備NaN₃，下列有關(guān)說法中正確的是

   

  （雙選）。
  A.反應(yīng)一每生成5.6L氫氣（已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
  B.反應(yīng)一中NaNH₂為強(qiáng)電解質(zhì)，NH₃為弱電解質(zhì)
  C.反應(yīng)二中生成的氨氣可以循環(huán)利用
  D.與NaN₃同為堿金屬疊氮化物的LiN₃受撞擊分解產(chǎn)生Li₃N和氮?dú)?，反?yīng)過程中發(fā)生了離子鍵和共價鍵的破壞與形成
  Ⅲ.SiO₂、KNO₃能與分解出的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成Na₂SiO₃，化學(xué)方程式為：Na+KNO₃+SiO₂→Na₂SiO₃+K₂SiO₃+N₂↑（未配平）。
  （8）配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  ：

   

  Na+

   

  KNO₃+

   

  SiO₂=

   

  Na₂SiO₃+

   

  K₂SiO₃+

   

  N₂↑。
  （9）?在該反應(yīng)中KNO₃體現(xiàn)

   

  （填“氧化性”或“還原性”），Na₂SiO₃為

   

  （填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。
  （10）當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?

   

  L。
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

1

• 3．碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO₃的最佳方案：
  

  實驗	試劑		現(xiàn)象
  	滴管（一滴管）	試管（2mL）
  	0.8mol/LFeSO4溶液 （pH=4.5）	1mol/LNa2CO3溶液 （pH=11.9）	實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色
  	0.8mol/LFeSO4溶液 （pH=4.5）	1mol/LNaHCO3溶液 （pH=8.6）	實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣 泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色
  	0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液 （pH=4.0）	1mol/LNaHCO3溶液 （pH=8.6）	實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

  （1）實驗Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式為

   

  。
  （2）實驗Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀FeCO₃及少量無色氣泡的離子方程式為

   

  。
  （3）小組同學(xué)討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO₃的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。
  
  將實驗所得的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中，經(jīng)一系列操作后，稱量裝置C的增重來測定沉淀中FeCO₃的純度。
  ①儀器a的名稱為

   

  ，所盛試劑應(yīng)選擇下列試劑中的

   

  （填字母），請寫出A中FeCO₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  A.稀鹽酸
  B.稀硝酸
  C.稀硫酸
  ②B中濃硫酸的作用為

   

  ，若無該裝置，則測定結(jié)果會

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）；D中堿石灰的作用為

   

  。
  ③在A中充分反應(yīng)后打開左側(cè)止水夾通入一段時間的N₂，其目的是

   

  。
  （4）實驗反思：經(jīng)測定，實驗Ⅲ中的FeCO₃純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析，制備FeCO₃實驗成功的關(guān)鍵因素是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.3

  解析
• 4．奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖：
  
  已知：
  ①?
  ②R³COOR⁴+R⁵COOR⁶

  醇鈉

  △

  R³COOR⁶+R⁵COOR⁴
  （1）芳香族化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是

   

  ，G中含氧官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）A→B的反應(yīng)類型是

   

  ，B→C的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）F的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （4）J→K的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃。G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出

   

  （填物質(zhì)名稱）來促進(jìn)反應(yīng)。
  （6）奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （7）E的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的共有

   

  種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  ①含有苯環(huán)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②核磁共振氫譜中有4組不同的峰
  （8）結(jié)合題中信息，以為有機(jī)原料，設(shè)計合成?的路線

   

  。（無機(jī)試劑與溶劑任選，合成路線可表示為：A

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  B??????

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：50引用：1難度：0.5

  解析