當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年河北省張家口市高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是一種重要的化工原料。為檢測(cè)某部分被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
步驟一：精確稱量部分被氧化的綠礬5.000g,加入適量硫酸溶解并配制成250mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟三：重復(fù)步驟二2～3次，平均消耗KMnO₄溶液的體積為20.00mL。
（1）步驟一中需要用到下列儀器中的
BC
BC
（填選項(xiàng)字母）。

（2）步驟二中KMnO₄溶液應(yīng)用
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe²⁺+
M
n
O
-
4
+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5Fe²⁺+
M
n
O
-
4
+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
。
（3）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→（
B
B
）→（
A
A
）→（
C
C
）→（
E
E
）→（
D
D
）→開始滴定。
A．裝入0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液至零刻度以上
B．用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液潤(rùn)洗2至3次
C．排除氣泡
D．記錄起始讀數(shù)
E．調(diào)整液面至零刻度或零刻度以下
（4）步驟二中滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
當(dāng)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)
當(dāng)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)
。
（5）被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.2%
11.2%
；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)得亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏高
偏高
（填“偏低”“偏高”或“不變”）。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】BC；酸式；5Fe²⁺+

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；B；A；C；E；D；當(dāng)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)；11.2%；偏高

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/8/16 2:0:0組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
（1）將Ce（SO₄）₂?4H₂O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示。
當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為

（填字母）
A．Ce（SO₄）₂ B．Ce₂（SO₄）₃ C．CeOSO₄
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO₄）₂?4H₂O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H⁺）=

mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC₂O₄?2H₂O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃?4H₂O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O含量的方法如下：
步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce⁴⁺，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
計(jì)算固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5
解析

2．富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測(cè)其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：

分子式相對(duì)分子質(zhì)量溶解度和溶解性酸性

H₄C₄O₄ 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
鹽酸中：可溶．二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．

Fe²⁺的性質(zhì)：

開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH

7.6 9.6

Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)．
④冷卻、過(guò)濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式

（富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示）．
步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是

．若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是

．
Ⅱ、產(chǎn)品純度測(cè)定
準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200g,加煮沸過(guò)的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過(guò)的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為終點(diǎn)．測(cè)得其體積為18.50mL，計(jì)算樣品中富血鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

．

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：0引用：1難度：0.5

解析

3．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，相對(duì)分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實(shí)驗(yàn)制備富馬酸亞鐵并測(cè)其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
（1）裝有糠醛的儀器名稱是

；儀器A的作用是

，出水口為

（填“a”或“b”）。
（2）V₂O₅為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO₃的作用為

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO₄溶液，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5h；
步驟3：冷卻、過(guò)濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
（3）步驟1中所加Na₂CO₃溶液需適量的原因是

。
（4）步驟2中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?

。
（5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定。
步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過(guò)的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過(guò)的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL（反應(yīng)式為Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）。
步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留3位有效數(shù)字）。
（7）該滴定過(guò)程的標(biāo)準(zhǔn)液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會(huì)氧化Fe²⁺，也會(huì)氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
解析

把好題分享給你的好友吧~~

分子式	相對(duì)分子質(zhì)量	溶解度和溶解性	酸性
H₄C₄O₄	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．鹽酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．