過(guò)氧化氫溶液（俗稱雙氧水）常溫下是一種無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。
查閱資料：將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時(shí)就有氧氣產(chǎn)生，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。
（1）請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
（2）小紅按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時(shí)，伸入帶火星的木條，木條并未復(fù)燃，為此，他利用圖2裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，那么圖1實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是

氧氣中含有較多的水蒸氣

氧氣中含有較多的水蒸氣

。
（3）下表是小紅同學(xué)探究影響過(guò)氧化氫分解速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液的濃度%	過(guò)氧化氫溶液的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	5	20	0.1	4	16.75
②	15	5	20	0.1	4	6.04
③	X	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	Y

①表格中的X=

30

30

；若Y

＜

＜

49.21（填“＞”、“=”或“＜”），可知溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快。
②從實(shí)驗(yàn)

①②

①②

（填序號(hào)）對(duì)比可知，過(guò)氧化氫分解速率與過(guò)氧化氫溶液濃度有關(guān)。
（4）化學(xué)興趣小組A設(shè)計(jì)如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)比較MnO₂、CuO對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果。所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中造成U形管內(nèi)紅墨水液面左低右高的可能原因是

過(guò)氧化氫分解時(shí)放熱

過(guò)氧化氫分解時(shí)放熱

。
②結(jié)論：對(duì)過(guò)氧化氫分解催化效果較好的催化劑是

二氧化錳

二氧化錳

。
③由氧化銅催化的反應(yīng)，t₁-t₂時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變

慢

慢

（填“快”或“慢”）。原因

隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫濃度減小

隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫濃度減小

。
（5）化學(xué)興趣小組B按圖5裝置探究影響過(guò)氧化氫的分解因素。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g,過(guò)氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過(guò)氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖像如圖6、圖7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C

C

。

A.每次實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度都應(yīng)保持相同。
B.圖6說(shuō)明其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快。
C.圖7從溫度看，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)越平穩(wěn)。
D.圖7以10%H₂O₂溶液為例分析，三頸瓶?jī)?nèi)氣壓后來(lái)慢慢降低的原因是反應(yīng)結(jié)束，放熱停止，氣壓減小