某?;瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生,分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測試。
Ⅰ.第一組,取剛降到地面的酸雨水樣,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液,有白色渾濁出現(xiàn);
②每隔一段時(shí)間測定其pH,數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時(shí)間/小時(shí) |
0 |
1 |
2 |
3 |
pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
(1)出現(xiàn)白色渾濁的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
。
(2)分析上述pH變化數(shù)據(jù),你認(rèn)為可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4
。
Ⅱ.第二組,用下列裝置定量分析空氣中SO
2的含量:
(3)通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
氣密性檢驗(yàn)
氣密性檢驗(yàn)
。KMnO
4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
增大接觸面積,有利于二氧化硫被充分吸收
增大接觸面積,有利于二氧化硫被充分吸收
。
(4)隨著空氣的不斷通入,酸性KMnO
4溶液顏色逐漸變淺直至褪色。已知MnO
4-變成Mn
2+,SO
2變成SO
42-,寫出此離子方程式
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
,說明SO
2具有
還原
還原
性。
(5)若實(shí)驗(yàn)中氣體流速為aL?min
-1、酸性KMnO
4溶液的體積bL,其濃度為cmol?L
-1,從氣體通入到紫色恰好褪去,用時(shí)5min。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
g?L
-1。