2021-2022學(xué)年甘肅省張掖市高臺一中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題：（本題共20小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，1-10每小題2分，11-20每小題2分共50分。）

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　　）

  A．氯化鈣、活性炭以及硅藻土、鐵粉都是食品包裝袋中常見的干燥劑

  B．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

  C．氧化鈣是堿性氧化物，燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

  D．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料經(jīng)過復(fù)雜的變化而制得的
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析
• 2．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（　?。?/div>

  A． 配制1mol/L的稀硫酸

  B． 制備少量的SO2

  C． 除氯氣中的氯化氫氣體

  D． 檢驗過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物的氣體
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析
• 3．反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O 可用于制備消毒液，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 10 8 O

  B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

  D．NaOH的電子式：
  組卷：72引用：3難度：0.8

  解析
• 4．下列關(guān)于SO₂的說法錯誤的是（　　）

  A．能使紫色石蕊試液變色，但不能褪色

  B．用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細菌，防止色素被氧化

  C．能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其氧化性

  D．通入H2S溶液中有黃色沉淀生成，體現(xiàn)其氧化性
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析
• 5．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　?。?br />①CuS；②Fe₂S₃；③SO₃；④H₂S；⑤FeCl₂；⑥CuCl₂

  A．①②③④

  B．①②③⑤

  C．①②⑤⑥

  D．②③⑤⑥
  組卷：31引用：3難度：0.5

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• 6．能把Na₂SO₄溶液、NH₄NO₃溶液、KCl溶液、（NH₄）₂SO₄溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是（必要時可加熱）（　?。?/div>

  A．Ba（OH）2溶液	B．NaOH溶液
  C．NaCl溶液	D．Ba（NO3）2溶液
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析
• 7．實驗室制備、干燥、收集NH₃并進行尾氣處理，圖中裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A．制取NH3	B．干燥NH3
  C．收集NH3	D．處理NH3尾氣
  組卷：24引用：6難度：0.5

  解析
• 8．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

  C．反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，表明該反應(yīng)放熱

  D．化學(xué)鍵斷裂時需要放出熱量
  組卷：2引用：2難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 23．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種常用的食品抗氧化劑（易被氧化）。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究SO₂的性質(zhì)（夾持裝置已略去）。
  
  請回答下列問題：（實驗前已除去裝置中的空氣）
  （1）關(guān)閉K₂、K₃，打開K₁，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）觀察到裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）實驗前，配制亞硫酸鈉飽和溶液所用的蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是

   

  ，關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂，一段時間后裝置E中有Na₂S₂O₅晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）設(shè)計實驗驗證Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為

   

  。
  （5）在測定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量時，取40.00mL葡萄酒樣品，加入指示劑，用0.01000mol?L^-1的碘標準液滴定，消耗碘標準液10.00mL，該樣品中Na₂S₂O₅的殘留量為

   

  g?L^-1（以SO₂計算）。
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 24．某?；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測試。
  Ⅰ.第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
  ①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
  ②每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  測定時間/小時	0	1	2	3
  pH	4.73	4.62	4.56	4.55

  （1）出現(xiàn)白色渾濁的離子方程式為

   

  。
  （2）分析上述pH變化數(shù)據(jù)，你認為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）

   

  。
  Ⅱ.第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
  
  （3）通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是

   

  。KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是

   

  。
  （4）隨著空氣的不斷通入，酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺直至褪色。已知MnO₄^-變成Mn²⁺，SO₂變成SO₄^2-，寫出此離子方程式

   

  ，說明SO₂具有

   

  性。
  （5）若實驗中氣體流速為aL?min^-1、酸性KMnO₄溶液的體積bL，其濃度為cmol?L^-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為

   

  g?L^-1。
  組卷：96引用：2難度：0.6

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