1．十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示。

（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₁=-41kJ?mol^-1
CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₂=+174.1kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖2（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。
①圖中A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度T_A、T_E、T_G的關(guān)系是 ，其原因是 。該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是 。
②由圖中可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)氣比、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系是 。
③A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小：v_Av_B（填“＜”、“=”或“＞”）。已知反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO）x（H₂O）-k_逆x（CO₂）x（H₂），k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)，=。
（3）反應(yīng)Ⅲ在飽和KHCO₃電解液中，電解活化的CO₂來(lái)制備乙醇，其原理如圖3所示，則陰極的電極反應(yīng)式為 。

2．在25℃和101kPa下，1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

3．以太陽(yáng)能為熱源，硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng) I：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>