十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如圖1所示。

（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₁=-41kJ?mol^-1
CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₂=+174.1kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見圖2（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。
①圖中A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度T_A、T_E、T_G的關(guān)系是 ，其原因是 。該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是 。
②由圖中可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)氣比、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系是 。
③A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小：v_Av_B（填“＜”、“=”或“＞”）。已知反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO）x（H₂O）-k_逆x（CO₂）x（H₂），k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)，=。
（3）反應(yīng)Ⅲ在飽和KHCO₃電解液中，電解活化的CO₂來制備乙醇，其原理如圖3所示，則陰極的電極反應(yīng)式為 。

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；電解原理；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）ΔH=+256.1kJ?mol^-1；T_A=T_E=T_G；K_A=K_E=K_G=1；及時(shí)移去產(chǎn)物；溫度相同，進(jìn)氣比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越?。贿M(jìn)氣比相同，反應(yīng)溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小；＜；36.0；14CO₂+12e^-+9H₂O═CH₃CH₂OH+12