當前位置： 2015-2016學(xué)年福建省龍巖市武平一中高三（上）周考化學(xué)試卷（12.20）> 試題詳情

有時候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”．下面是一個“半反應(yīng)”式：
M
n
O
-
4
+H⁺+e^---Mn²⁺+H₂O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計量數(shù)是（　?。?/h1>

A．1，8，4，1，4

B．2，16，5，2，8

C．1，6，5，1，3

D．1，8，5，1，4

【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：261引用：2難度：0.7

相似題

1．（1）①寫出燒堿的化學(xué)式

。②寫出生石灰的化學(xué)式

。
（2）寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式

。
（3）配平下列方程式：并用雙線橋畫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

：

K₂MnO₄+

HCl（濃）=

KCl+

MnCl₂+

Cl₂↑+

H₂O。
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：133引用：1難度：0.6
解析
2．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS₂+C+O₂--→Fe₃O₄+CO+S；
①請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式

，生成3mol硫時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．
②請寫出FeS₂的電子式

．
（2）過硫酸鉀，化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是

A．CuO B．MnO₂ C．Fe₂O₃ D．Na₂SO₄
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有

（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：40引用：1難度：0.5
解析
3．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S
生成3mol硫時，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為

．
（2）過硫酸鉀化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是

．
A．CuO B．MnO₂C．Fe₂O₃D．NaNO₃
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

．
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：78引用：4難度：0.5
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有時候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”．下面是一個“半反應(yīng)”式：MnO-4+____H++____e---____Mn2++____H2O該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計量數(shù)是（ ?。?/h1>

1．（1）①寫出燒堿的化學(xué)式 。②寫出生石灰的化學(xué)式 。（2）寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式 。（3）配平下列方程式：并用雙線橋畫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ： K2MnO4+ HCl（濃）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O。

有時候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”．下面是一個“半反應(yīng)”式：
M
n
O
-
4
+H⁺+e^---Mn²⁺+H₂O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計量數(shù)是（　?。?/h1>