2015-2016學(xué)年福建省龍巖市武平一中高三（上）周考化學(xué)試卷（12.20）

一、單選題（1～10各2分，11～18各3分，共44分）

• 1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子

  B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA

  C．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
  組卷：21引用：8難度：0.9

  解析

• 2．將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  B．分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

  C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100 nm之間

  D．該分散系很不穩(wěn)定
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2-

  B．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  C．向0.1mol。L-l、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H2O

  D．向1L 1mol?L-1的FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-十2Fe3++Br2
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 4．醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑．HgCl₂熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低．HgCl₂難溶于水和稀的強(qiáng)堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液．關(guān)于HgCl₂的描述合理的是（　?。?/h2>

  A．是難溶的共價(jià)化合物	B．是一種強(qiáng)電解質(zhì)
  C．是離子化合物	D．是一種弱電解質(zhì)
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 5．有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、H⁺，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．N溶液無(wú)顏色

  B．M溶液里的兩種陽(yáng)離子為Na+和NH4+

  C．N溶液滴入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

  D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 6．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)

  B．銅電極應(yīng)與X相連接

  C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+

  D．當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
  組卷：42引用：12難度：0.7

  解析

• 7．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”．下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：

  M

  n

  O

  -

  4

  +____H⁺+____e^---____Mn²⁺+____H₂O
  該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是（　?。?/h2>

  A．1，8，4，1，4

  B．2，16，5，2，8

  C．1，6，5，1，3

  D．1，8，5，1，4
  組卷：262引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分56分）

• 22．甲學(xué)生對(duì)Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
  

  操作	現(xiàn)象
  	I．A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

  （1）B中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）A中溶液變紅的原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在

   

  。
  ②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了

   

  反應(yīng)。
  （4）甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN^-的電子式為。
  ①甲同學(xué)認(rèn)為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是

   

  。
  ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此證明SCN^-中被氧化的元素是

   

  。
  ③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，寫出SCN^-與Cl₂反應(yīng)的離子方程式

   

  ，生成1mol CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

   

  mol。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 23．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
  
  BAD的合成路線如下：
  已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl₃溶液顯紫色，C到D的過(guò)程為引入羧基（-COOH）的反應(yīng)。
  
  試回答下列問(wèn)題：
  （1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y

   

  ，D

   

  。
  （2）1molBAD最多可與含

   

  molNaOH的溶液完全反應(yīng)。
  （3）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為

   

  種。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②遇FeCl₃溶液顯紫色
  ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰
  （4）寫出反應(yīng)④方程式

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析