鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。
（1）催化劑Cr₂O₃可由（NH₄）₂Cr₂O₇加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體。
①完成化學(xué)方程式：（NH₄）₂Cr₂O₇Cr₂O₃++。
②Cr₂O₃催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖1，X（g）→Y（g）過(guò)程的焓變?yōu)?（列式表示）。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH₃出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備HNO₃的路線 （用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：
（i）Cr₂（aq）+H₂O（l）?2HCr（aq）   K₁=3.0×10^-2（25℃）
（ii）HCr（aq）?Cr（aq）+H⁺（aq）     K₂=3.3×10^-7（25℃）
①下列有關(guān)K₂Cr₂O₇溶液的說(shuō)法正確的有 。
A.加入少量硫酸，溶液的pH不變
B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（i）的平衡逆向移動(dòng)
D.加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡時(shí)c²（HCr）與c（Cr₂）的比值保持不變
②25℃時(shí)，0.10mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液中l(wèi)g隨pH的變化關(guān)系如圖2。當(dāng)pH=9.00時(shí)，設(shè)Cr₂、HCr與Cr的平衡濃度分別為x、y、zmol?L^-1，則x、y、z之間的關(guān)系式為 =0.10；計(jì)算溶液中HCr的平衡濃度（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） 。

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長(zhǎng)（λ）有關(guān)；在一定波長(zhǎng)范圍內(nèi)，最大A對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)（λ_max）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL(zhǎng)的A是各組分吸收程度之和。為研究pH對(duì)反應(yīng)（i）和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的K₂Cr₂O₇稀溶液，測(cè)得其A隨λ的變化曲線如圖3。波長(zhǎng)λ₁、λ₂和λ₃中，與Cr的λ_max最接近的是 ；溶液pH從a變到b的過(guò)程中，的值 （填“增大”“減小”或“不變”）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．

【答案】N₂↑；4H₂O；E₁-E₂+△H+E₃-E₄；NH₃→NO→NO₂→HNO₃；2NO+O₂=2NO₂（或3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）；BD；x+y+z；由圖可知，pH=9時(shí)lg＞4，c（Cr₂O₇^2-）可忽略，y+z≈0.2，K₂===3.3×10^-7，聯(lián)立解得y≈6.0×10^-4mol/L；λ₃；增大