1．丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學方程式為C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）  ΔH=+123kJ?mol^-1回答下列相關(guān)問題：
（1）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC₃H₈發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍。
①0～10min丙烯的化學反應速率v（C₃H₆）=mol^-1?L^-1?min^-1。
②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A.ΔH不變
B.C₃H₆與H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣體的總壓強不變
D.c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 （填字母標號）
A.降低溫度
B.升高溫度
C.加催化劑
D.及時分離出H₂
④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是 。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC₃H₈，開始總壓強為pkPa,平衡時總壓發(fā)生變化（壓強之比等于物質(zhì)的量之比），C₃H₈的氣體體積分數(shù)與反應時間的關(guān)系如圖所示：

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K_p=（用含字母p的代數(shù)式表示，K_p是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分數(shù)）
②已知該反應過程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中n點處k_逆：k_正=。
（3）工業(yè)上，CO₂與H₂混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有倠化劑Ⅰ、Ⅱ的反應器，CO₂轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T₁時，CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是 。

2．研究CO和CO₂的應用對構(gòu)建生態(tài)文明型社會具有重要意義。
（1）用CO和H₂為原料可制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH＜0。恒溫時，向如圖1所示的密閉容器中（活栓已經(jīng)固定住活塞）充入一定量的CO和H₂。

①能夠說明反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài)的是：。
A．容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度不變
B．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
C．容器內(nèi)氣體壓強不變
D．混合氣體的密度不變
E．容器內(nèi)c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
②若其他條件均保持不變，起始時拔去活栓，讓活塞自由移動，則平衡時CH₃OH（g）的體積百分含量將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）二氧化碳是潛在的碳資源，可以與H₂合成二甲醚（化學式為CH₃OCH₃），也可以與CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①一種“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖2所示，以熔融的碳酸鉀為電解質(zhì)，總反應為：CH₃OCH₃+3O₂═2CO₂+3H₂O。該電池工作時，負極的電極反應為 。
②以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖3所示。在250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：。

3．某溫度下，將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min后達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，含0.8molZ。下列敘述不正確的是（　　）