當前位置： 2020年浙江省紹興市柯橋區(qū)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（6月份）> 試題詳情

目前鋰電池的應(yīng)用日益廣泛，而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題?；厥绽脧U舊鋰電池的流程如圖1所示：

已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO₂、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)。②“溶液A”中主要金屬離子是Co²⁺、Li⁺，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺．請回答：
（1）步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
；步驟Ⅲ中LiCoO₂固體溶解的化學(xué)方程式為
2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
。
（2）關(guān)于步驟Ⅱ，下列實驗操作或說法合理的是
B
B
。
A．灼燒前，灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進行灼燒
B．灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌
C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過一定的允許誤差，這個允許誤差一定為0.01g
D．在電解熔融的Al₂O₃制備金屬鋁時，通常需加入冰晶石（NaAlF₆）以增強其導(dǎo)電性
（3）步驟Ⅳ中除雜時可加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質(zhì)離子是
Fe³⁺、Al³⁺
Fe³⁺、Al³⁺
。
（4）步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和二氧化碳，在碳酸鋰未完全反應(yīng)時，溶液保持中性（pH=7）。反應(yīng)完全后，隨著鹽酸的繼續(xù)滴入，溶液pH下降，以甲基紅-溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標準液滴定試樣，用消耗鹽酸標準滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。
①配制約0.30mol?L^-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有
bc
bc
。（填編號）
a.量筒 b.電子天平 c.漏斗 d.燒杯 e.容量瓶 f.玻璃棒 g.膠頭滴管
②用0.3000mol?L^-1鹽酸標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為
cadbe
cadbe
。
a.加入0.1～0.2mL甲基紅-溴甲粉綠作指示劑；
b.煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫；
c.將試樣置于250mL錐形瓶中，加入20mL水溶解；
d.用鹽酸標準液滴定至試液由綠色變成酒紅色；
e.繼續(xù)滴定至酒紅色（滴定突躍區(qū)域）即為終點
③碳酸鋰的純度可用下式計算：ω=
0
.
03694
×
c
×
（
V
1
-
V
0
）
m
×100%，其中：ω-碳酸鋰試樣的純度；m-碳酸鋰試樣的質(zhì)量（g）；c-鹽酸標準液的濃度（mol?L^-1）；V₁-試樣滴定時消耗鹽酸的體積（mL）；V₀-滴定空白溶液（指不加試樣進行滴定）時標準鹽酸消耗的體積（mL），0.03694與1.00mL標準鹽酸（c=1.000mol?L^-1）相當?shù)奶妓徜嚨馁|(zhì)量（g）滴定空白溶液的目的是
以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差
以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差
。上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫”這個步驟，測定結(jié)果將
偏小
偏小
。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

【答案】2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；B；Fe³⁺、Al³⁺；bc；cadbe；以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差；偏小

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4

相似題

1．已知綠礬的化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：

（1）若廢棄固體中含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，加入的試劑x的化學(xué)式是

（已知X是一種鹽）．
（2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡

（填“有”或“無”）影響，若有影響，是

（填“促進”或“抑制”）水的電離平衡．
（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是

．
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu²⁺向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄
△

2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為

．
（5）某同學(xué)為了檢驗產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe³⁺，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為

，則說明不含有Fe³⁺；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
解析
2．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，身邊的化學(xué)物質(zhì)給我們帶來了美味的生活和健康的身體。
Ⅰ．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘化物形式存在的碘元素。下面是在實驗室中模擬從海藻里提取碘的流程，請按要求填空：

（1）實驗操作中：步驟③的名稱

，步驟⑤用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒以外，還有

。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（填序號）

。
A．乙酸 B．蒸餾水 C．酒精 D．四氯化碳
（3）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

。
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中蒸餾裝置中存在的一處明顯錯誤：

。

Ⅱ．在廚房里，我們烹飪過程中經(jīng)常用到酒和醋來提香。下面是在實驗室里探究乙酸和乙醇反應(yīng)的過程，裝置如圖所示：

（1）試管A中所裝藥品是乙酸、乙醇和

。
（2）實驗開始前試管B中的物質(zhì)是

。
（3）試管B中的導(dǎo)管口不伸入溶液中，是為了防止發(fā)生

。
（4）反應(yīng)后生成一種具有香味的油狀液體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

。
（5）若用23克乙醇與足量的乙酸在該條件下反應(yīng)，經(jīng)過一系列操作，最終制得的具有香味的產(chǎn)品質(zhì)量是24.2克，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：12引用：1難度：0.5
解析
3．2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵），還有Fe₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。

請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是

，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是

。
（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K，如表所示。

氫氧化物 Fe（OH）₂ TiO（OH）₂ Mg（OH）₂

K_sp 8.0×10^-16 1.0×10^-29 1.8×10^-11

①若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于

時，Mg（OH）₂開始沉淀。
②溶液Ⅱ加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）TiO₂與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl₄和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為

。
（5）Mg還原TiCl₄過程中必須在稀有氣體（如氬）氛圍中進行的原因是

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.5
解析

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氫氧化物	Fe（OH）₂	TiO（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11