2020年浙江省紹興市柯橋區(qū)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（6月份）

一.選擇題（本大題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列物質(zhì)不屬于某酸酸酐的是（　　）

  A．NO2

  B．（CH3CO）2O

  C．SO2

  D．Cl2O
  組卷：57引用：1難度：0.8

  解析
• 2．某些地區(qū)的自來水含有Fe³⁺，實(shí)驗(yàn)室可以通過蒸餾自來水的方法獲得少量純凈的水，需要用到的儀器是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：23引用：1難度：0.9

  解析
• 3．下列氣體溶于水后，既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)生成的是（　?。?/div>

  A．CO2

  B．SO3

  C．NH3

  D．Cl2
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析
• 4．下列變化過程中，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/div>

  A．Cu→CuO

  B．HCHO→CH3OH

  C．CO32-→CO2

  D．NO→N2O4
  組卷：93引用：1難度：0.8

  解析
• 5．下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是（　　）

  A． 4.03米大口徑碳化硅反射鏡

  B． 2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

  C． 能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

  D． “玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪
  組卷：559引用：23難度：0.9

  解析
• 6．下列化學(xué)用語中，表示正確的是（　?。?/div>

  A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  B．CO2的比例模型：

  C．摩爾鹽的化學(xué)式：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O

  D．氯化鎂的電子式：
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析
• 7．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A． 18 8 O、 1 1 H、 2 1 H三種核素最多可以組成2種水分子

  B．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該粒子的核外電子數(shù)為：A-N-2

  C．CH3OH和CH3-O-CH3分子組成相差一個(gè)CH2，所以互為同系物

  D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，3-三甲基丁烷
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析
• 8．下列說法不正確的是（　　）

  A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間

  B．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的硅

  C．氨氣在加壓時(shí)易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

  D．硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑
  組卷：47引用：1難度：0.6

  解析
• 9．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與濃硝酸反應(yīng)

  B．一般可以用NaOH溶液來吸收氮的氧化物

  C．CuBr2溶液分別可以與氯水、氨水、AgNO3溶液、鐵粉等發(fā)生反應(yīng)

  D．SO2能通過氧化還原反應(yīng)使品紅溶液、紅色石蕊溶液、紫色高錳酸鉀溶液褪色
  組卷：42引用：1難度：0.5

  解析
• 10．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．能源可分為一次能源和二次能源，電能、頁巖氣、煤、太陽能均為一次能源

  B．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

  C．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值發(fā)生改變

  D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

二．非選擇題（本大題共6個(gè)小題，共50分）

• 31．目前鋰電池的應(yīng)用日益廣泛，而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題?；厥绽脧U舊鋰電池的流程如圖1所示：
  
  已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO₂、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)。②“溶液A”中主要金屬離子是Co²⁺、Li⁺，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺．請回答：
  （1）步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為

   

  ；步驟Ⅲ中LiCoO₂固體溶解的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）關(guān)于步驟Ⅱ，下列實(shí)驗(yàn)操作或說法合理的是

   

  。
  A．灼燒前，灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進(jìn)行灼燒
  B．灼燒時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌
  C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過一定的允許誤差，這個(gè)允許誤差一定為0.01g
  D．在電解熔融的Al₂O₃制備金屬鋁時(shí)，通常需加入冰晶石（NaAlF₆）以增強(qiáng)其導(dǎo)電性
  （3）步驟Ⅳ中除雜時(shí)可加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質(zhì)離子是

   

  。
  （4）步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和二氧化碳，在碳酸鋰未完全反應(yīng)時(shí)，溶液保持中性（pH=7）。反應(yīng)完全后，隨著鹽酸的繼續(xù)滴入，溶液pH下降，以甲基紅-溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定試樣，用消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量來計(jì)算碳酸鋰的含量。
  ①配制約0.30mol?L^-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有

   

  。（填編號）
  a.量筒  b.電子天平  c.漏斗 d.燒杯 e.容量瓶  f.玻璃棒  g.膠頭滴管
  ②用0.3000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序?yàn)?

   

  。
  a.加入0.1～0.2mL甲基紅-溴甲粉綠作指示劑；
  b.煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫；
  c.將試樣置于250mL錐形瓶中，加入20mL水溶解；
  d.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液由綠色變成酒紅色；
  e.繼續(xù)滴定至酒紅色（滴定突躍區(qū)域）即為終點(diǎn)
  ③碳酸鋰的純度可用下式計(jì)算：ω=

  0

  .

  03694

  ×

  c

  ×

  （

  V

  1

  -

  V

  0

  ）

  m

  ×100%，其中：ω-碳酸鋰試樣的純度；m-碳酸鋰試樣的質(zhì)量（g）；c-鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度（mol?L^-1）；V₁-試樣滴定時(shí)消耗鹽酸的體積（mL）；V₀-滴定空白溶液（指不加試樣進(jìn)行滴定）時(shí)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積（mL），0.03694與1.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（c=1.000mol?L^-1）相當(dāng)?shù)奶妓徜嚨馁|(zhì)量（g）滴定空白溶液的目的是

   

  。上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫”這個(gè)步驟，測定結(jié)果將

   

  。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析
• 32．化合物I是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖所示：
  
  請回答：
  （1）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）下列說法不正確的是

   

  。
  A．化合物A能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  B．化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酯基
  C．A→B，B→C，C→D，D→F轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的均為取代反應(yīng)
  D．化合物I的分子式是C₁₂H₁₀N₂O₂
  （3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）H的分子式為C₁₂H₁₄N₂O₂，經(jīng)氧化得到I，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  （5）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  ①含有苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
  （6）請?jiān)O(shè)計(jì)以、和（CH₃）₂SO₄為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析