鉻酸鉛(PbCrO
4)俗稱鉻黃,不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr
2O
3、Fe
2O
3、Al
2O
3、SiO
2等)制備鉻黃的工藝流程如圖:
(1)鉻黃中,鉻的化合價(jià)為
+6
+6
價(jià)
(2)在浸取過程中濃鹽酸與Fe
2O
3的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
,操作a的名稱為
過濾
過濾
(3)寫出加入30%H
2O
2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
(4)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Pb2++SO42-=PbSO4↓
Pb2++SO42-=PbSO4↓
(5)對(duì)含鉻廢水進(jìn)行處理的方法是:將含Cr
2O
72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe
2+和Cr
2O
72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe
3+和Cr
3+在陰極區(qū)與OH
-結(jié)合生成Fe(OH)
3和Cr(OH)
3沉淀除去。
①寫出Fe
2+和Cr
2O
72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②請(qǐng)分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因
電解時(shí)陰極消耗氫離子,亞鐵離子還原Cr2O72-也消耗氫離子,所以pH不斷上升
電解時(shí)陰極消耗氫離子,亞鐵離子還原Cr2O72-也消耗氫離子,所以pH不斷上升
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