次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O，M=154.0g?mol^-1）俗稱吊白塊，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液。
步驟2：向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應約3h,冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液經(jīng)結(jié)晶、抽濾、洗滌等操作后制得粗產(chǎn)品。
（1）步驟2中加入鋅粉反應時會有Zn（OH）₂生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式；為防止生成的Zn（OH）₂覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，可采取的措施是。
（2）下列說法中不正確的是。
A．裝置B的作用是吸收尾氣
B．該實驗的加熱方式最好選用水浴加熱
C．步驟2抽濾的濾渣成分只有Zn（OH）₂固體
D．步驟3得到的產(chǎn)品可以在烘箱中高溫烘干
（3）如圖C裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟3中的結(jié)晶和洗滌操作。請選擇合適的字母，按正確的操作順序補充完整（洗滌操作只需考慮一次）：→固液轉(zhuǎn)移至布氏漏斗→開抽氣泵→c→f→→→→→d→關(guān)抽氣泵。
a.將濾液蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)
b.將濾液真空濃縮，冷卻結(jié)晶
c.關(guān)閉活塞A
d.打開活塞A
e.加乙醇洗滌
f.確認抽干
（4）將0.5000g樣品充分加熱分解，釋放出的HCHO用36.00mL 0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液吸收（不考慮SO₂的影響，5HCHO+4MnO₄^-+12H⁺═5CO₂↑+4Mn²⁺+11H₂O），再用0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液滴定KMnO₄溶液，重復實驗3次，平均消耗H₂C₂O₄溶液的體積為30.00mL，則樣品的純度為。

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】NaHSO₃+Zn+HCHO+3H₂O=NaHSO₂?HCHO?2H₂O+Zn（OH）₂；攪拌；CD；b；d；e；c；f；92.4%