鐵、鈷、鎳均為第四周期第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為

3d⁷4s²

3d⁷4s²

。
（2）可用EDTA測(cè)定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

EDTA中電負(fù)性最大的元素是

O

O

（填元素符號(hào)），其中C原子軌道雜化類型為

sp³、sp²

sp³、sp²

。
（3）鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co（bte）₂（H₂O）₂]（NO₃）₂}_n。bte的分子式為C₆H₈N₆，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。

[Co（bte）₂（H₂O）₂]²⁺中，與Co²⁺形成配位鍵的原子是

N、O

N、O

（填元素符號(hào)）；1mol bte分子中含σ鍵的數(shù)目為

21

21

mol。
（4）NiO、FeO的晶體類型與NaCl晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)：NiO

＞

＞

FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是

Ni²⁺半徑小于Fe²⁺半徑，NiO晶體中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高

Ni²⁺半徑小于Fe²⁺半徑，NiO晶體中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高

。
（5）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。已知：晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A。該鐵氮化合物的化學(xué)式為

Fe₃（Ⅱ）Fe（Ⅲ）N或Fe₄N

Fe₃（Ⅱ）Fe（Ⅲ）N或Fe₄N

。計(jì)算Fe（Ⅱ）構(gòu)成正八面體的體積為

119

3

ρ

N

A

119

3

ρ

N

A

cm³。