50 mL0.50 mol?L
-1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L
-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
玻璃攪拌器
玻璃攪拌器
。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol?L
-1HCl和0.55mol?L
-1 NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是
保證鹽酸完全被中和
保證鹽酸完全被中和
,當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是
體系內(nèi)、外溫差大,會(huì)造成熱量損失
體系內(nèi)、外溫差大,會(huì)造成熱量損失
。
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L
-1鹽酸與50mL0.50mol?L
-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱
相等
相等
(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān)
。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。