(1)請完成并配平如下化學方程式,再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
2
2
KMnO
4+
16
16
HBr═
5
5
Br
2+
2
2
MnBr
2+
2
2
KBr+
8H2O
8H2O
HBr在上述反應中體現(xiàn)的性質(zhì)有
還原性和酸性
還原性和酸性
,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:5
1:5
。若反應消耗0.1mol/L KMnO
4溶液1L 時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.5NA
0.5NA
。
(2)NaH可在野外作生氫劑。反應原理為NaH+H
2O=NaOH+H
2↑,該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
1:1
1:1
。
(3)工業(yè)廢水中的Cr
2O
72-有毒,常在酸性條件下用Fe
2+做處理劑,將Cr
2O
72-轉(zhuǎn)化為Cr
3+,反應的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
。