當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市東北師大附中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

含氯物質(zhì)在日常生活中具有許多重要用途，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2ClO₂+2NaHSO₄制備ClO₂；其中還原劑是
SO₂
SO₂
。
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為
D
D
（填標(biāo)號(hào)）。
A.NaCl、Cl₂
B.NaCl、NaClO
C.NaClO₃、NaClO₄
D.NaCl、NaClO₃
（3）工業(yè)上可利用ClO₂制備亞氯酸鈉（NaClO₂），反應(yīng)體系中涉及下列物質(zhì)（有一種物質(zhì)未列出）：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、O₂，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂
。
（4）某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃，的混合溶液，其中ClO^-與
C
l
O
-
3
的個(gè)數(shù)之比為11：1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為
4：3
4：3
。
（5）已知還原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，寫(xiě)出少量氯氣通入到FeI₂溶液中的離子方程式
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
。
（6）實(shí)驗(yàn)室用下列方法均可制取氯氣
①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
④KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣質(zhì)量比為
5：10：5：6
5：10：5：6
。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；氯及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

【答案】SO₂；D；2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；4：3；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；5：10：5：6

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：36引用：1難度：0.6

相似題

1．過(guò)一硫酸（H₂SO₅）和過(guò)二硫酸（H₂S₂O₈）都是硫的含氧酸。過(guò)一硫酸是一種一元強(qiáng)酸，可用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，過(guò)二硫酸是一種白色晶體，受熱易分解，有強(qiáng)吸水性，極易溶于水且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過(guò)氧化氫。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）過(guò)一硫酸中硫元素的化合價(jià)是

。過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式是

。
（2）過(guò)一硫酸用于游泳池消毒是利用它的

。（填性質(zhì)）
（3）過(guò)硫酸鹽受熱也易分解，如過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）受熱會(huì)放出SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子，生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

。
（4 ）實(shí)驗(yàn)室常用氯磺酸（ClSO₃H）和H₂O₂混合制H₂S₂O₈：H₂O₂+2ClSO₃H=H₂S₂O₈+2HCl,要制得高純度的H₂S₂O₈關(guān)鍵在于反應(yīng)體系要處于

環(huán)境。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：10引用：1難度：0.5
解析
2．A₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化，若反應(yīng)后A₂O₈^2-離子變?yōu)锳O₄^2-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為2：1，Mn²⁺離子被氧化后Mn元素的化合價(jià)為（　?。?/h2>
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
發(fā)布：2024/11/9 7:0:1組卷：35引用：3難度：0.6
解析

3．工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，為了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作為催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子都具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO₂的吸收，其中的催化過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．NaClO堿性溶液吸收SO₂的離子方程式是：ClO^-+SO₂+2H₂O═Cl^-+

+2H₂O

B．過(guò)程1的離子方程式是：ClO^-+Ni₂O₃═2NiO₂+Cl^-

C．過(guò)程2中，氧化劑是ClO，還原劑是 NiO₂

D．此催化過(guò)程的離子反應(yīng)為：ClO^-

Cl^-+O

發(fā)布：2024/11/11 4:30:2組卷：32引用：2難度：0.5

解析

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2．A2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應(yīng)后A2O82-離子變?yōu)锳O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為2：1，Mn2+離子被氧化后Mn元素的化合價(jià)為（ ?。?/h2>

2．A₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化，若反應(yīng)后A₂O₈^2-離子變?yōu)锳O₄^2-離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為2：1，Mn²⁺離子被氧化后Mn元素的化合價(jià)為（　?。?/h2>