鎳（Ni）被用于各種特定及容易認出的工業(yè)品及消費品，其中包括不銹鋼、鋁鎳鈷磁貼、硬幣、蓄電池等。下面為某化學小組對鎳及鎳的相關化合物進行的探究：
【學習制取】查閱資料后，該小組決定使用“羰基法”提純金屬鎳。以下為小組成員查閱到的資料：

羰基法制取金屬鎳 要從氧化鎳中取得最高純度的鎳就要用到羰基法，它可以將鎳精礦的純度提升至高于99.99%。 鎳在羰基法中于40～80℃的溫度下與-氧化碳反應，生成四羰基鎳。鐵也會在同樣的反應中生成五羰基鐵，但反應速度緩慢。如有需要的話，可用蒸餾法分離。這一過程中也會生成八羰基二鈷，但它在反應溫度下會分解成十二羰基四鈷，一種不具有揮發(fā)性的固體。 …… 有兩種方法可以從四羰基鎳中再提取鎳。第一種方法，把四羰基鎳在高溫下傳進反應室，反應室內(nèi)有數(shù)萬粒的鎳珠，一直被持續(xù)攪拌。然后四羰基鎳就會分解出純鎳，并依附到鎳珠的表面。第二種方法，把四羰基鎳在230℃的溫度下傳進較小的反應室，它會分解出細粉末狀的純鎳。用這種方法生成的高純度鎳被稱為“羰基鎳”。 ……

[注：四羰基鎳的化學式為Ni（CO）₄，五羰基鐵的化學式為Fe（CO）₅，鈷的化學符號為Co]
根據(jù)上述材料，推測八羰基二鈷、十二羰基四鈷的化學式分別為

Co₂（CO）₈、Co₄（CO）₁₂

Co₂（CO）₈、Co₄（CO）₁₂

。
【歸納實驗】該小組同學將該方法總結為以下幾個步驟，請你寫出第三步的反應方程式。
第一步：將鎳的氧化物在200℃下被氫氣還原成含有其他雜質的金屬鎳。雜質主要是鐵和鈷。
化學反應方程式為：NiO+H₂

200

℃

Ni+H₂O
第二步：將第一步中含有雜質的鎳與過量的一氧化碳在50～60℃下反應生成易升華的四羰基鎳，通過過濾的方法除去雜質。
化學反應方程式為：Ni+4CO

50

℃

-

60

℃

Ni（CO）₄
第三步：將四羰基鎳在220～250℃下分解生成金屬鎳
化學反應方程式為：

Ni（CO）₄

220

℃

-

250

℃

Ni+4CO↑

Ni（CO）₄

220

℃

-

250

℃

Ni+4CO↑

。
【反思總結】小組中的小粵認為該實驗存在一處明顯的錯誤，請你指出該錯誤：

實驗中沒有作好安全措施及尾氣處理

實驗中沒有作好安全措施及尾氣處理

。
【拓展學習】鎳的另一種氧化物Ni₂O₃是重要的電子元件和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取Ni₂O₃。工藝流程圖如圖所示：

①若某工廠通過上述流程制得了1.83t的草酸鎳，則該工廠使用這1.83t的草酸鎳進行高溫煅燒可制得多少千克的三氧化二鎳？（寫出計算過程）
②若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t三氧化二鎳（假設不含雜質），則產(chǎn)率為

79.61%

79.61%

（保留2位小數(shù)）。