實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié),請根據(jù)下列實驗要求回答相關問題。
【活動與探究一】用圖 1 實驗探究二氧化碳的性質。
(1)如圖甲所示,在一個去蓋塑料瓶上打 1 個孔,在一根細鐵絲上穿 2 張用紫色石蕊溶液浸泡過的試紙條(其中一干、一濕)放入塑料瓶中。通入 CO
2,一段時間后,兩張試紙條上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
干燥紫色石蕊試紙條無變化,濕潤紫色石蕊試紙條變紅
干燥紫色石蕊試紙條無變化,濕潤紫色石蕊試紙條變紅
,其原因是
二氧化碳與水反應生成碳酸
二氧化碳與水反應生成碳酸
。
(2)如圖乙所示,在另一個去蓋塑料瓶上打 3 個孔,在塑料瓶外點燃高低兩支蠟燭,火焰分別與高低兩個孔持平。通入 CO
2,觀察到低蠟燭先熄滅、高蠟燭后熄滅,說明二氧化碳具有的物理性質是
密度比空氣大
密度比空氣大
。
【活動與探究二】用圖 2 實驗探究燃燒條件。
【查閱資料】白磷的著火點為 40℃,棉花的著火點為 150℃。
(3)實驗 1:將 U 形管放在盛有 80℃熱水的燒杯中,關閉 K
2、打開 K
1,從 U 形管左端管口通入O
2,一段時間后,觀察到 U 型管右端裹有白磷的棉花開始燃燒,左端的普通棉花沒有變化。該現(xiàn)象說明燃燒需要的條件之一是
溫度必須達到可燃物的著火點
溫度必須達到可燃物的著火點
。
(4)實驗 2:在上述實驗 1 燃燒過程中,關閉 K
1、打開 K
2,將注射器中的液體推入錐形瓶中,一段時間后,發(fā)現(xiàn)燃燒著的棉花團很快熄滅,裝置 B 中澄清石灰水變渾濁。則 C 中產(chǎn)生氣體發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。
(5)實驗 3:關閉 K
2、打開 K
1,再次通入 O
2,發(fā)現(xiàn)右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃燒。對比實驗 2 和 3,可以得出可燃物燃燒的一個條件,下列滅火實例中原理是破壞該條件的是
B
B
(填字母)。
A.住宅著火,消防隊員用高壓水龍頭向著火處噴水
B.燒菜時油鍋著火迅速蓋上鍋蓋
C.發(fā)生森林火災時,將火焰蔓延線路前方的小片樹林砍掉