AgCl是一種難溶于水的沉淀，某同學欲制備AgCl,并采用離子交換法測定AgCl的溶度積常數(shù)。離子交換樹脂是指含有能與其他物質(zhì)進行離子交換的活性基團的高分子化合物，本實驗采用陽離子交換樹脂與溶液中的銀離子進行交換，原理為RH+Ag⁺=AgR+H⁺。
步驟1．利用如圖裝置以Ag和干燥的Cl₂為原料制備AgCl

（1）裝置A中的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 ，g管的作用是 。
（2）裝置C中盛裝的試劑名稱為 ，裝置E中堿石灰的作用為 。
步驟2．AgCl飽和溶液的配制
將得到的AgCl固體溶于煮沸的蒸餾水中，充分攪動并放置過夜，使其溶解，達到沉淀溶解平衡。
步驟3．裝柱
將陽離子交換樹脂隨蒸餾水一起注入離子交換柱中，用硝酸通過樹脂，然后用蒸餾水淋洗樹脂。
步驟4．交換和洗滌取100mLAgCl飽和溶液，分幾次轉移到離子交換柱中，使用錐形瓶盛接流出液。待飽和溶液略高于樹脂時，用蒸餾水淋洗樹脂，洗滌液一并放入錐形瓶中。得到200mL流出液。
步驟5．滴定
將錐形瓶中的流出液，用cmol?L^-1的標準NaOH溶液滴定，用溴化百里酚藍作指示劑，溶液由黃色轉化為鮮明的藍色時，達到滴定終點，消耗標準NaOH溶液VmL。
（3）步驟3和步驟4中都需要淋洗樹脂，可用 試紙來判斷是否淋洗結束的標志。
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)得出的溶度積常數(shù)為 。查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗得到的溶度積常數(shù)比文獻值大，原因可能是 （填字母）。
a.交換和洗滌過程中，流出液有部分損失
b.裝柱過程中，硝酸的使用量少
c.盛裝NaOH標準液的堿式滴定管沒有潤洗
d.配制NaOH標準液時，未冷卻就轉移至容量瓶中

【考點】制備實驗方案的設計；沉淀溶解平衡．

【答案】MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；平衡壓強，保證分液漏斗中的液體順利滴下；濃硫酸；吸收未參加反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置中；pH；c²V²×10^-4（mol?L^-1）²；c