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某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。
資料：ⅰ.Cu2O為磚紅色固體，難溶于水，會在酸性溶液中溶解而轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+。
ⅱ.CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；能與氨水反應(yīng)生成[Cu（NH3）2]+在空氣中會立即被氧化成[Cu（NH3）4]2+而使溶液顯藍(lán)色。
實驗裝置如圖（夾持裝置略）。
菁優(yōu)網(wǎng)
序號 物質(zhì)a C中實驗現(xiàn)象
通入SO2前 通入SO2后
Ⅰ 1mol?L-1CuSO4溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
Ⅱ 1mol?L-1CuCl2溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）B中試劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
。
（2）通入SO2前，實驗Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
。
（3）①實驗Ⅰ通入SO2后產(chǎn)生磚紅色沉淀，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cu（OH）2
2Cu（OH）2
+
SO2
SO2
+
2
2
NaOH═
Na2SO4
Na2SO4
+
1
1
Cu2O+
3
3
H2O。
②分析實驗Ⅰ一段時間后磚紅色沉淀消失的可能原因
溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解
溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解
。
（4）同學(xué)們對實驗Ⅱ中白色沉淀的成分繼續(xù)探究。
①甲同學(xué)取少量白色沉淀，洗凈后加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3?H2O═[Cu（NH3）2]++Cl-+2H2O、
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
?
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
?
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
。
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,實驗方案如下：
菁優(yōu)網(wǎng)
試劑
1
現(xiàn)象1
試劑
2
現(xiàn)象2
填寫下表空格：
試劑1
濃鹽酸
濃鹽酸
 試劑2 蒸餾水
現(xiàn)象1
白色沉淀溶解
白色沉淀溶解
 現(xiàn)象2
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
（5）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中SO2與新制Cu（OH）2懸濁液均發(fā)生了
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），反應(yīng)現(xiàn)象的不同與
與配制Cu（OH）2所用銅鹽的陰離子種類
與配制Cu（OH）2所用銅鹽的陰離子種類
有關(guān)。
【答案】飽和NaHSO3溶液；Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；2Cu（OH）2；SO2；2；Na2SO4；1；3；溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解；
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
?
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
；濃鹽酸；白色沉淀溶解；出現(xiàn)白色沉淀；氧化還原；與配制Cu（OH）2所用銅鹽的陰離子種類
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/26 8:0:9組卷：35引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗（FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol?L-1）。
    實驗 操作與現(xiàn)象
    ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
    ② 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
    ③ 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
    依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/20 18:0:8組卷：566引用：8難度：0.5
  • 2．回答下列問題：
    Ⅰ.某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如圖。
    實驗序號 Ⅰ Ⅱ
    實驗過程  菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 
    實驗現(xiàn)象 紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）
    資料：單質(zhì)硫可溶于過量硫化鈉溶液形成淡黃色的Na2S2溶液。
    （1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有
     
    性。
    （2）甲同學(xué)預(yù)測實驗Ⅰ中S2-被氧化成
    S
    O
    2
    -
    3
    。
    ①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是
     
    。
    ②乙同學(xué)取實驗Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實驗，檢測到有
    S
    O
    2
    -
    4
    ，得出S2-被氧化成
    S
    O
    2
    -
    4
    的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是
     
    。
    ③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如圖實驗，證實該條件下
    M
    n
    O
    -
    4
    的確可以將S2-氧化成
    S
    O
    2
    -
    4
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    右側(cè)燒杯中的溶液是
     
    ；連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明S2-氧化成了
    S
    O
    2
    -
    4
    。
    Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
    （3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    通入a物質(zhì)的電極是原電池的
     
    （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
     
    。
    （4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗：如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個電池中甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為
     
    （法拉第常數(shù)F=9.65×104C?mol-1），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
     
    （假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。
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    發(fā)布：2024/9/20 13:0:8組卷：22引用：5難度：0.5
  • 3．某小組同學(xué)制備碘酸鹽（
    IO
    -
    3
    ）并探究其性質(zhì)．
    資料：①I2可與NaOH溶液反應(yīng)生成
    IO
    -
    3
    和I-．
    ②碘酸鈣[Ca（IO3）2]為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體．
    ③X2的氧化性，X-的還原性與溶液的酸堿性無關(guān)：
    IO
    -
    3
    與氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)（X為Cl、Br或I）．
    實驗裝置如圖（加熱與夾持裝置略）：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟：
    Ⅰ．打開A中分液漏斗活塞，加熱固底燒瓶；一段時間后，B中溶液由無色變?yōu)樽攸S色．
    Ⅱ．將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入NaOH溶液，燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o色．
    （1）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）C裝置發(fā)生的離子方程式為
     
    ．
    （3）取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入過量鹽酸和CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色．甲同學(xué)得出結(jié)論：在酸性條件下
    IO
    -
    3
    可以氧化I-為I2．
    ①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理，可能原因如下：
    原因一：空氣中O2在酸性條件下將溶液中的I-氧化，離子方程式為
     
    ．
    原因二：
     
    （填化學(xué)式）在酸性條件下將溶液中的I-氧化．
    ②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下
    IO
    -
    3
    可氧化I-為I2，完成如下實驗：
    ⅰ．另取與（3）等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入稍過量CaCl2固體，振蕩，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液X和沉淀Y．
    ⅱ．向無色溶液X，加入與（3）等量的鹽酸和CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無色．
    ⅲ．取少量洗滌后的沉淀Y加入稀HNO3，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色．
    ⅳ．……
    a.由實驗ⅰ、ⅱ得出結(jié)論：
     
    ．
    b.由實驗ⅲ和ⅳ得出結(jié)論：在酸性條件下
    IO
    -
    3
    可以氧化I-為I2．補(bǔ)全實驗ⅳ的操作和現(xiàn)象
     
    ．
    （4）根據(jù)實驗ⅲ得出：氧化性I2
     
    IO
    -
    3
    （填“＞”或“＜”），而實驗ⅰ表明I2和
    IO
    -
    3
    的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是
     
    ．
    （5）查閱資料發(fā)現(xiàn)，
    XO
    -
    3
    與相應(yīng)的X-（X=Cl,Br）均有類似上述反應(yīng)．濃度相同時，氧化性
    C
    l
    O
    -
    3
    ≈
    B
    r
    O
    -
    3
    ，但濃度均為0.1mol/L的
    C
    l
    O
    -
    3
    和Cl-開始發(fā)生反應(yīng)時的pH為1，而濃度均為0.1mol/L的
    B
    r
    O
    -
    3
    和Br-開始發(fā)生反應(yīng)的pH為5．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋兩個反應(yīng)開始發(fā)生時pH不同的原因
     
    ．
    發(fā)布：2024/9/20 6:0:10組卷：43引用：4難度：0.4
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