當前位置： 2021-2022學年遼寧省沈陽市沈河區(qū)同澤高級中學高一（上）月考化學試卷> 試題詳情

向飽和NaCl溶液中依次通入NH₃、CO₂氣體，發(fā)生反應：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓，產生的NaHCO₃經煅燒可得純堿，這是侯氏制堿法的基本原理。下列說法錯誤的是（　　）

A．該反應的離子方程式為Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄⁺

B．NaHCO₃的電離方程式為 NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

C．因為NaCl、NH₄Cl均易溶于水，故NaCl、NH₄Cl均是電解質

D．侯氏制堿法中的“堿”指的是Na₂CO₃

【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：45引用：3難度：0.7

相似題

1．純堿（化學式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料．現代化工生產有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Ⅲ、侯氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl.該法生產的純堿質量優(yōu)良，純白如雪．
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有

（寫兩點）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是

（填化學式）；產品的副產物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH₄Cl與生石灰反應的化學方程式

（3）侯氏制堿法反應的方程式為

（4）為什么侯氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．

（5）侯氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m₁表示加熱前純堿樣品的質量，m₂表示加熱后固體的質量．則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：109引用：2難度：0.1
解析

2．我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖所示），促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法不正確的是（　?。?br />

A．操作a是過濾

B．圖中X可能是氨氣

C．母液的主要成分是NH₄Cl,可用于化肥工業(yè)

D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

發(fā)布：2024/11/13 12:0:1組卷：106引用：3難度：0.7

解析

3．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．裝置甲制取CO₂
B．裝置乙中飽和NaHCO₃溶液可除去CO₂中的少量HCl
C．裝置丙中冰水浴有利于析出NaHCO₃固體
D．裝置丁加熱NaHCO₃制取純堿
發(fā)布：2024/11/4 3:30:2組卷：44引用：2難度：0.7
解析

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向飽和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2氣體，發(fā)生反應：NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓，產生的NaHCO3經煅燒可得純堿，這是侯氏制堿法的基本原理。下列說法錯誤的是（ ）

2．我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖所示），促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法不正確的是（ ?。?br />

3．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法。下列說法錯誤的是（ ?。?br />

向飽和NaCl溶液中依次通入NH₃、CO₂氣體，發(fā)生反應：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓，產生的NaHCO₃經煅燒可得純堿，這是侯氏制堿法的基本原理。下列說法錯誤的是（　　）

2．我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖所示），促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法不正確的是（　?。?br />

3．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法。下列說法錯誤的是（　?。?br />