2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市沈河區(qū)同澤高級(jí)中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷

一.單項(xiàng)選擇（20題，每題3分，共60分）

• 1．在科學(xué)史上中國(guó)有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，它們?yōu)槭澜绲默F(xiàn)代化奠定了基礎(chǔ)，以下發(fā)明和發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界的貢獻(xiàn)的是（　?。?br />①火藥
  ②指南針
  ③造紙
  ④印刷技術(shù)
  ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼
  ⑥合成有機(jī)高分子材料
  ⑦人工合成蛋白質(zhì)
  ⑧提出原子-分子學(xué)說(shuō)

  A．②③⑥⑧

  B．①③⑤⑦

  C．④⑤⑦⑧

  D．①③④⑧
  組卷：12引用：4難度：0.9

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• 2．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．銅器變綠

  B． 菜刀生銹

  C．燃料爆炸

  D． 白醋去水垢
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　?。?/h2>

  A．4FeS2+11O2  高溫 2Fe2O3+8SO2

  B．4Na+O2 ═2Na2O

  C．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+Cu

  D．2KMnO4  △ K2MnO4+MnO2+O2↑
  組卷：41引用：2難度：0.5

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• 4．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	鹽酸	水煤氣	硫酸	次氯酸	水銀
  B	冰醋酸	福爾馬林	苛性鈉	碘化氫	乙醇
  C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉	氨水	三氧化硫
  D	膽礬	氯水	硫酸鋇	氟化氫	氨氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.8

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• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
  （1）酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
  （2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
  （3）鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
  （4）金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
  （5）有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)
  （6）任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出
  （7）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)
  （8）因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)
  （9）膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電
  （10）硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  （11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

  A．7個(gè)

  B．8個(gè)

  C．5個(gè)

  D．6個(gè)
  組卷：24引用：2難度：0.4

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• 6．以下各組離子能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量 SO 2 - 4 的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 NO - 3

  B．滴加酚酞變紅的溶液：加入 SO 2 - 4 、Cu2+、K+、Cl-

  C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3 、Na+

  D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、 HCO - 3
  組卷：45引用：5難度：0.7

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• 7．對(duì)于下列反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑

  B．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

  C．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6mol

  D．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，說(shuō)明還原性：Cr3+＞Fe2+
  組卷：102引用：2難度：0.5

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• 8．向飽和NaCl溶液中依次通入NH₃、CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓，產(chǎn)生的NaHCO₃經(jīng)煅燒可得純堿，這是侯氏制堿法的基本原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

  B．NaHCO3的電離方程式為 NaHCO3═Na++HCO3-

  C．因?yàn)镹aCl、NH4Cl均易溶于水，故NaCl、NH4Cl均是電解質(zhì)

  D．侯氏制堿法中的“堿”指的是Na2CO3
  組卷：45引用：3難度：0.7

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二.填空題（4個(gè)小題，共40分）

• 24．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在破性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如圖所示（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）。
  
  （1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是

   

   （填名稱），Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是

   

   （填化學(xué)式）。
  （2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）ClO₂是一種高效水處理劑，可用NaClO₂和稀鹽酸為原料制備：
  ①試寫出該反應(yīng)方程式

   

  。
  ②研究表明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)NaClO₂+4HCl═NaCl+2ClO₂↑+2H₂O，若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中C的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.5

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• 25．某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL一定濃度的稀硫酸，同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球（與稀硫酸不反應(yīng)）放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
  
  （1）向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba（OH）₂溶液（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和）至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）將Ba（OH）₂溶液換成濃度相同（假設(shè)密度也相同）的以下三種溶液（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和）：Ba （NO₃）₂溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液。
  ①滴加Ba（NO₃）₂溶液的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②滴加Na₂SO₄溶液的過(guò)程中，小球的位置

   

  ，電流表指針的偏轉(zhuǎn)角度

   

  。
  ③滴加Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析