當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年湖南省婁底市新化縣高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

1mol?L^-1的稀醋酸中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol?L^-1鹽酸，溶液中c（H⁺）減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：36引用：4難度：0.7

相似題

1．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸
發(fā)布：2024/11/15 7:30:2組卷：70引用：2難度：0.9
解析
2．氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類(lèi)健康，一旦泄漏需要及時(shí)處理。
（1）①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10^-10，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向NaCN溶液通入少量CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。
②NaCN 的電子式為

，其中元素的非金屬性N

C（填“＞”“＜”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

。
（2）氰化鈉泄漏，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕污染。
①常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。
②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．則硫氰化鈉中碳的化合價(jià)為

；寫(xiě)出硫氰化鈉的一種用途

（用離子方程式表示）。
（3）某化學(xué)小組檢測(cè)某含氰化鈉的廢水中CN^-的濃度。實(shí)驗(yàn)如下：
①取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；
②用1.00×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL；
滴定時(shí)，1.000×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液應(yīng)用

（填儀器名稱(chēng)）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

（已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-（無(wú)色溶液），Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于A(yíng)g⁺反應(yīng)。）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：1引用：0難度：0.9
解析

把好題分享給你的好友吧~~

1mol?L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h1>

1．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）

3．將100.0mL 0.200mol?L-1HAc與300.0mL 0.400mol?L-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

1mol?L^-1的稀醋酸中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

1．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）

3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計(jì)算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）