2021-2022學(xué)年湖南省婁底市新化縣高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）

• 1．氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．?dāng)嚅_H-H鍵放出能量

  B．形成H-Cl鍵吸收能量

  C．燃燒都是放熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
  組卷：53引用：1難度：0.8

  解析

• 2．1mol?L^-1的稀醋酸中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．下列說法正確的是（　　）

  A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

  C．加入少量0.1 mol?L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
  組卷：36引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)加入水中，不影響水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．NaCl

  C．NaOH

  D．CH3COONa
  組卷：137引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（　　）

  A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快

  B．2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3

  C．2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中，增加O2用量，SO2就可以全部轉(zhuǎn)化為SO3

  D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快
  組卷：94引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．0.1mol?L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液變紅

  B．常溫下0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH約為9

  C．在相同條件下，等濃度的醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  D．在醋酸鈉的水溶液中存在醋酸分子
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

  C．向Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32-?CaCO3↓

  D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共54分）

• 17．已知CH₃COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液。
  （1）取0.10molCH₃COOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。
  ①n（H⁺）：a

   

  b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
  ②c（CH₃COO^-）：a

   

  b；
  ③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a

   

  b。
  （2）溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  （填字母，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．c（CH₃COOH）
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （3）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  CH3COOH	H2CO3	HCN
  1.7×10-5	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	4.9×10-10

  ①CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由強到弱的順序為

   

  。
  ②焦?fàn)t煤氣中一般含有H₂S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤氣中的H₂S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，從理論上推測同為0.1mol?L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 18．某生產(chǎn)BaCO₃的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等），該廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結(jié)晶水）。部分工藝流程如圖：
  
  已知：pH=3.2時，可使Fe³⁺沉淀完全。
  請回答下列問題：
  （1）為提高酸溶速率，可采取的措施有

   

  （任寫一條）。
  （2）酸溶時，Ba（FeO₂）₂與酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）該廠結(jié)合本廠實際，化合物Y最好選用

   

  
  A．HNO₃
  B．Ba（OH）₂
  C．BaCO₃
  D．Na₂CO₃
  （4）濾渣1是

   

  ，濾渣2是

   

  。
  （5）反應(yīng)II需調(diào)節(jié)溶液至中性，目的是

   

  。
  （6）“一系列操作”具體是

   

  。
  （7）測定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析