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某小組同學(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你與他們一起完成，并回答問題。
（1）預(yù)測(cè)：從物質(zhì)的類別來看，碳酸鈉屬于

鹽

類，可以與

酸、堿（或鹽）

等類別（至少寫出兩類）的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋（用離子方程式表示）
①分別向盛有Na₂CO₃溶液和NaHCO₃的試管中滴加少量澄清石灰水	均產(chǎn)生渾濁	碳酸鈉溶液：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 碳酸氫鈉溶液： Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
②向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸	開始無氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡	①CO₃²+H⁺=HCO₃^- ② HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

（3）除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃固體的方法是

加熱法

，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（4）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，方法是

向溶液中通入足量CO₂氣體

，反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+CO₃+H₂O=2NaHCO₃

。

【答案】鹽；酸、堿（或鹽）；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；加熱法；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；向溶液中通入足量CO₂氣體；Na₂CO₃+CO₃+H₂O=2NaHCO₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.7

相似題

1．有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa₂CO₃和0.84gNaHCO₃，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　?。?/div>

A．甲裝置的氣球膨脹快

B．若最終兩氣球體積相同，則一定c（HCl）≥2mol?L^-1

C．甲、乙兩管中消耗的鹽酸的物質(zhì)的量不可能相同

D．最終兩溶液中Na⁺、Cl^-的物質(zhì)的量相同

發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：20引用：1難度：0.6

2．某實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究Na₂CO₃、NaHCO₃與澄清石灰水的反應(yīng)。根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

A．Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響

B．Ⅱ的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明Ⅱ中OH^-沒有參加反應(yīng)

D．Ⅲ比Ⅱ的pH曲線低，說明Ⅲ初期發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O

發(fā)布：2024/8/5 8:0:8組卷：36引用：1難度：0.6

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