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某班級同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩組實(shí)驗(yàn)。
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Ⅰ.比較Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性。
（1）物質(zhì)A是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）；能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的主要證據(jù)是
乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁
乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁
。
（2）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
，燒杯乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
。
Ⅱ.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。
（3）向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的主要成分可能是
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①
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，②
Na2CO3
Na2CO3
，③
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
，④
NaHCO3
NaHCO3
。
（4）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是
56
56
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.15mol/L
0.15mol/L
。

【答案】Na2CO3；乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁；2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；56；NaOH、Na2CO3；0.15mol/L
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：61引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
    （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：
     
    ．
    ②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ．（填字母序號）
    a.溶液溫度升高
    b.溶液溫度下降
    c.滴入酚酞后呈淺紅色
    d.滴入酚酞后呈紅色
    （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
    ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
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    ②反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是
     
    ．
    a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
    b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
    c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算
    d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
    （4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)測現(xiàn)象 預(yù)測依據(jù)
    操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．
    操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)
     
    （寫出該反應(yīng)的離子方程式）．

    發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：129引用：2難度：0.6

  • 2．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
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    （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補(bǔ)充完整
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試劑a為
     
    。
    （4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：
     
    。
    Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
    【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
    【實(shí)驗(yàn)過程】
    編號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測量下述實(shí)驗(yàn)過程的溫度變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    【分析與解釋】
    （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
     
    ，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有
     
    。

    發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：15引用：1難度：0.7

  • 3．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用
     
    來滅火。
    ②小蘇打可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
     
    。
    （2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是
     
    ，還原產(chǎn)物是
     
    。
    （3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有
     
    （填“氧化性”或“還原性”）。
    （4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    ①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②E中收集的氣體主要是
     
    。
    （5）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個已配平的化學(xué)方程式。
     

    ???+???→???+???+???+?H2O

    發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：45引用：1難度：0.7
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